Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO^-和H⁺數(shù)目之和為0.1 N_A
• B、標準狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.6 N_A
• C、l mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)9N_A
• D、lmol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)沒有告訴甲酸溶液的體積，無法計算氫離子和醋酸根離子的數(shù)目判斷；
B、根據(jù)n=

V

Vm

計算出乙烯的物質(zhì)的量，再根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式計算出含有的極性鍵數(shù)目；
C、根據(jù)甲基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移計算出1mol甲基中含有的電子數(shù)；
D、根據(jù)油酸分子中含有1個碳碳雙鍵進行判斷．

解答： 解：A、pH=1的甲酸溶液的體積不知道，無法計算溶液中氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、標況下，3.36L乙烯的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol乙烯分子中含有0.6mol碳氫極性鍵，含有的極性鍵數(shù)為0.6 N_A，故B正確；
C、1mol甲基中含有9mol電子，所含電子數(shù)9N_A，故C正確；
D、lmol油酸中含有1mol碳碳雙鍵，1mol油酸中含有的雙鍵數(shù)目約為6.02×10²³，故D正確．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．