18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙烷具有同分異構(gòu)體
B．C2H4是最簡(jiǎn)單的烯烴
C．CH2Cl2的結(jié)構(gòu)有2種說(shuō)明CH4是正四面體分子
D．因?yàn)橐彝椴痪哂型之悩?gòu)現(xiàn)象，所以二氯乙烷也不具有同分異構(gòu)現(xiàn)象

分析 A．碳原子數(shù)小于等于3的烷烴沒(méi)有同分異構(gòu)體；
B．最簡(jiǎn)單的烯烴是乙烯；
C．如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，如果是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；
D．二氯乙烷中兩個(gè)氯原子可以在同一個(gè)碳原子上，也可以在不同的碳原子上．

解答 解：A．丙烷中碳原子數(shù)等于3，沒(méi)有具有同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯（分子式為C2H4）是最簡(jiǎn)單的烯烴，故B正確；
C．CH2Cl2的結(jié)構(gòu)有1種說(shuō)明CH4是正四面體分子，故C錯(cuò)誤；
D．乙烷不具有同分異構(gòu)現(xiàn)象，但二氯乙烷具有同分異構(gòu)現(xiàn)象：二氯乙烷中兩個(gè)氯原子可以在同一個(gè)碳原子上，也可以在不同的碳原子上，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等； B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素符號(hào)回答）：CN，DSi，ES．
（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示）．
（5）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小Si＜S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）用該溶液配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為250.0mL．
（2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，則需NaOH溶液的體積為0.5 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為4：3，另取該有機(jī)物3.8g充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過(guò)干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)況下1.12L的氫氣．
（1）該有機(jī)物的分子式C3H8O2
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)用12mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol•L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸8.3mL．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）AE．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是100ml容量瓶 10mL量筒．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是BD
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線            B、定容時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒(méi)有冷卻直接轉(zhuǎn)移并定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是C
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）配平并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一．黑火藥在爆炸時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是KNO3與S，屬于氧化產(chǎn)物的是CO2．（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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