Question

8．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

Answer 1

分析 （1）鈉元素在化合物中只能形成+1價，據(jù)此結(jié)合生成氫氣的物質(zhì)的量判斷其化學(xué)式即可；
（2）NaH與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄，此反應(yīng)無化合價的變化，據(jù)此書寫；
（3）NaAlH₄與水反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)是水中的H元素與NaH中的H元素之間得失電子，據(jù)此書寫即可；
（4）由題意可知NaH常做還原劑那么鐵銹為氧化劑，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，據(jù)此書寫．

解答 解：（1）Na在化合價中呈現(xiàn)+1價，故該物質(zhì)的化學(xué)式可能為NaH，又甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄，Al的化合價為+3，故H元素的化合價為-1，4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L，即0.1mol氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2NaH$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Na+H₂↑
48g         22.4L
4.8g        2.24L
故此化合物為NaH，
故答案為：NaH；
（2）NaH與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄，此反應(yīng)無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl，
故答案為：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl；
（3）NaAlH₄與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中H化合價升高，水中H元素化合價降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，
故答案為：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑；
（4）NaH常做還原劑（H化合價升高為+1價），鐵銹在此為氧化劑（Fe化合價降低為0價），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH，
故答案為：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

點(diǎn)評 本題主要考查的是常見元素以及其化合物的知識，綜合性較強(qiáng)，涉及化學(xué)式的書寫、物質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．