250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是                                                                 

A. 是吸熱反應(yīng)                                  B. 是放熱反應(yīng) 

   C. 是熵減少的反應(yīng)                             D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 (填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

B．常溫下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA。

D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子。

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二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研

究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在140 ℃左右與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

－80

135.6

遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解；

S2Cl2＋Cl22SCl2

SCl2

－78

59

略

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右：

（1）右圖中裝置不夠完善在G與H之間缺少 ___________裝置。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（2）B中反應(yīng)的離子方程式___________________________________；

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）C、D中的試劑分別是______________、_____________。

（4）儀器A、B的名稱是_______、_______，在實(shí)驗(yàn)實(shí)施時F導(dǎo)管應(yīng)較長，其目的是_____。

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響___________________________。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)___________、__________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是____________。

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下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是        

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等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的

A .c(CN—) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)       B. c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—)          D. 2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN)

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液｡稱量時,樣品可放

在________(填編號字母)稱量｡

A. 小燒杯中          B. 潔凈紙片上       C. 托盤上

（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____(填編號字母)作指示劑｡

A. 甲基橙            B. 石蕊             C. 酚酞           

（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______                           _｡

（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________｡

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果_______            （填“偏高”､“偏低”或“無影響”）。

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下列離子方程式書寫正確的是

    A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O   

    B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

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物質(zhì)的量濃度都相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．HX、HZ、HY    B． HY、HZ、HX    C． HX、HY、HZ     D． HZ、HY、HX

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