16．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法
D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

分析 A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；
B、鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池；
C、在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不被腐蝕的方法是形成了原電池；
D、不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，而生不成鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B、鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于錫，鍍錫鐵制品中鐵為負(fù)極，加快自身腐蝕，而鍍鋅鐵制品中鐵為正極得到保護(hù)，故B正確；
C、在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不被腐蝕的方法是形成了原電池，船體做原電池的正極，方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D、不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并不是在金屬表面覆蓋保護(hù)層，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子．
（2）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol•L-1		溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141312
0.001677
①計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1．
②若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？若可行，說(shuō)明理由；若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：否（或：不可行），取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO 2、SO 3．
（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2H2O+2NO2↑．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）工業(yè)上生產(chǎn)Y氫化物的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（2）將X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成．
（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
XX的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一
Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱）．
（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
D．分子式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
B．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　　）
A．H+、Cl-、Fe2+、Ba2+B．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
C．H+、CO32-、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO3-、CO32-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某次實(shí)驗(yàn)需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，
（2）配制溶液需要準(zhǔn)確稱量80.0g固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌后將溶液一并移入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度1-2厘米處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞搖勻即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．地殼中最常見的礦物就是長(zhǎng)石，根據(jù)古有的元素分為鈉長(zhǎng)石、鈣長(zhǎng)石、鉀長(zhǎng)石等．某工廠為了對(duì)鉀長(zhǎng)石進(jìn)行充分利用，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）鉀長(zhǎng)石的成分可視為含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.7%的“SiO2”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l8.4%的“Al2O3”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%的“K2O”，該鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為Al2O3•K2O•6SiO2．
（2）上述流程中浸出液中無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，只生成氫氧化鋁，無(wú)硅酸鹽生成．
（3）為了提高“浸取”速率，宜采用的措施有將團(tuán)體粉碎成更小的顆粒、加熱、攪拌等（寫出一條即可）．
（4）寫出向浸出液通入過(guò)量CO2析出氫氧化鋁的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳酸鈉晶體中是否含有碳酸鉀：做焰色反應(yīng)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明樣品中含有碳酸鉀，否則不含有碳酸鉀．
（6）為了測(cè)定Na2CO3•10H2O晶體純度，取一定質(zhì)量樣品溶于蒸餾水中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重．如果操作方法都正確，測(cè)得樣品純度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶體中部分結(jié)晶水失去．

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