14．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　　）
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的鹽酸溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的鹽酸溶液

分析 相同條件下，溫度越高反應速率越快，濃度越大反應速率越快．

解答 解：溫度越高反應速率越快，濃度越大反應速率越快，D選項中濃度最大、溫度也最高，故所以D最快，故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析、比較能力的考查，注意影響反應速率的外界因素，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1999年4月，比利時查出污染雞的根源是生產(chǎn)雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱．其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結構簡式為：下列有關該化合物的說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C12H8O2Cl4B．是一種可溶于水的氣體
C．是最危險的致癌物之一D．是一種多鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．10mL 0.5mol•L-1 CH3COONa 與6mL 1mol•L-1 鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應達到化學平衡的標志是（　�。�
A．正、逆反應不再進行B．反應物的濃度為零
C．反應物的濃度與生成物的濃度相等D．正、逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．
如圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完
B．
如圖：證明新制氯水只具有酸性
C．
如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．
如圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．1000 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常見的七種元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基態(tài)原子最外層有2個電子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點酸性
N＞OO2-＞Al3+KCl＞硫黃H2SO4＜HClO4
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的KOH稀溶液，該反應的離子方程式為NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O．
（4）向KAlO2溶液中不斷通入NO2氣體，反應的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后白色沉淀不斷溶解，其中涉及氧化還原反應的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）下列說法正確的是（　　）
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．240mL濃度為5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好被200mL濃度為2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　　）
A．+6B．+3C．+4D．+2

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