17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

分析 A．銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣；
B．次氯酸酸性弱于碳酸；
C．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；
D．四氯化碳密度比水大，應(yīng)從分液漏斗的下端流出．

解答 解：A．銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說(shuō)明原溶液中是否含有NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故B正確；
C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因?yàn)榇温人嵋?jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，該氣體為O2，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應(yīng)從分液漏斗的下端流出，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示，若電解5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）電解池中溶液的pH變化：B減小，C不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；若通電5min時(shí)B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑，若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．
（5）若將C裝置單獨(dú)取出，導(dǎo)線連接銅、銀后，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為8：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D．使石蕊變紅色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
B．磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量之和相等
C．16gO2、O3的混合物所含的氧原子數(shù)目為NA
D．1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是 （　　）
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．95℃時(shí)，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B．15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性
C．AB連線上的點(diǎn)均表示中性溶液
D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．膠頭滴管．500mL容量瓶
（2）需要用托盤天平稱量2.8gKOH固體．
（3）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH-）濃度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）

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