Question

6．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 95℃時(shí)，pH=4的H₂SO₄溶液中，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L
• B． 15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性
• C． AB連線上的點(diǎn)均表示中性溶液
• D． B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度

Answer 1

分析 縱軸是氫離子濃度，橫軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算出A曲線的Kw，然后結(jié)合水的電離過(guò)程吸熱判斷25℃時(shí)、95℃時(shí)水的電離平衡曲線，純水在任何溫度下，都是中性的，據(jù)此回答判斷．

解答 解：縱軸是氫離子濃度，橫軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算出A曲線的Kw=10^-14，B曲線的Kw=10^-12，水的電離是吸熱的，所以A是25℃時(shí)水的電離平衡曲線，B是95℃時(shí)水的電離平衡曲線．
A、95℃時(shí)，pH=4的H₂SO₄溶液中，由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-8mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、溫度升高，水的電離受到促進(jìn)，降低溫度，抑制水的電離，所以降低溫度，水的pH越大，15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性，故B正確；
C、純水在任何溫度下，都是中性的，故C正確；
D、A是25℃時(shí)水的電離平衡曲線，B是95℃時(shí)水的電離平衡曲線，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考了水的離子積常數(shù)計(jì)算、溶液的酸堿性的判斷等，題目難度不大，注意溫度對(duì)水的電離的影響．