某一有機(jī)物A可發(fā)生如下反應(yīng)：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種　　　 B．2種

C．3種 D．4種

 

B

【解析】

試題分析：A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，B應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，D應(yīng)為醇，則A屬于酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C、E不含醛基，則C不可能為甲酸，若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3；若C為丙酸，則D為CH3CH（OH）CH3；若C為丁酸，則D為乙醇、E為乙醛，不可能，所以A只能為：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，總共有兩種可能的結(jié)構(gòu)，故選B。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________>____________>____________。

（2）當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度

C．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2 >K > K1

D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

氫化物的沸點(diǎn)（℃）

－60.7

－33.4

－111.5

100

－87.7

19.54

－84.9

－161.5

最高化合價(jià)

+6

+5

＋4

 

+5

 

+7

＋4

最低化合價(jià)

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙。

請(qǐng)回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是 （用表中元素編號(hào)填寫）。

寫出H的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式： 。

（2）比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：r( )＞r( )＞r( )（均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）。比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由 。

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（5）以下說法正確的是 （填編號(hào)）。

a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)都是H的高

b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)

c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實(shí)現(xiàn)

d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測(cè)兩溶液的pH值來鑒別

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是

A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時(shí)某

物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一

反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.右上圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線圖。點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同位素：C、C、C ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3＋、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?

（1 ）猜 想： ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

 

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（3）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）實(shí)驗(yàn)后的思考

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：

(填離子的化學(xué)式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是 （ ）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)

C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色

D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

 

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