Question

12．元素性質(zhì)的探究

（1）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，裝置1不能（填“能”或“不能”）證明非金屬性Cl＞Br＞I．若不能，請(qǐng)?jiān)谘b置1的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，再選擇三種試劑來(lái)完成一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以彌補(bǔ)上述裝置的不足，此三種試劑為溴水、碘化鉀溶液、四氯化碳溶液（若能證明，此問(wèn)可不作答）
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，若想用裝置2來(lái)探究非金屬性Cl＞C＞Si，則儀器①中所盛裝的試劑為HClO₄溶液．

金屬	電壓表指針偏轉(zhuǎn)方向	電壓/V
Al	指向Cu	+0.78
甲	指向甲	-0.15
乙	指向Cu	+1.35
Fe	指向Cu	+0.30
丙	指向Cu	+0.45

（3）如圖裝置3將潔凈的金屬片放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示），可以形成原電池反應(yīng)，利用連接在電路中的電壓表可以探究原電池的電壓與金屬活動(dòng)性的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)所獲數(shù)據(jù)如下．關(guān)于甲、乙、丙三種金屬說(shuō)法正確的是AD．
A．在三種金屬中乙的還原性最強(qiáng)
B．金屬甲能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．乙、丙若形成原電池時(shí)，乙為正極
D．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕．

Answer 1

分析 （1）常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，上升過(guò)程中和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，最后被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，但溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性裝置中不能證明，選擇溴水、碘化鉀溶液和四氯化碳溶液判斷溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)；
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，非金屬性強(qiáng)弱比較是依據(jù)非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物形成的酸的酸性強(qiáng)弱比較判斷；
（3）根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強(qiáng)弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強(qiáng)，甲-Cu連接時(shí)，電子從Cu→甲，所以甲的金屬性小于銅； 乙-Cu連接時(shí)，電子從乙→Cu，所以乙的金屬性大于銅；丙-Cu連接時(shí)，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；由此分析解答．

解答 解：（1）溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，上升過(guò)程中和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，最后被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)證明Cl₂氧化性大于Br₂，氯氣氧化性大于I₂，氧化性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，但溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性裝置中不能證明，選擇溴水、碘化鉀溶液和四氯化碳溶液判斷溴單質(zhì)影響大于碘單質(zhì)，在碘化鉀溶液中滴入溴水發(fā)生反應(yīng)Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，加入萃取劑四氯化碳，振蕩?kù)o置得到下層呈紫色，證明生成碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，
故答案為：不能；溴水、碘化鉀溶液、四氯化碳溶液；
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，若想用裝置2來(lái)探究非金屬性Cl＞C＞Si，則儀器①中所盛裝的試劑為高氯酸溶液，試管②中是碳酸鈉溶液，試管③是③硅酸鈉溶液，高氯酸的酸性大于碳酸大于硅酸，故答案為：分液漏斗；高氯酸溶液；
（3）A、甲、乙、丙的金屬性乙丙均強(qiáng)于Cu，甲小于銅，電壓越大，金屬性越強(qiáng)，所以金屬活潑性是：乙＞丙＞甲，所以在三種金屬中乙的還原性最強(qiáng)，故A正確；B．分析可知價(jià)活潑性小于銅，不能置換銅，故B錯(cuò)誤；C．分析可知金屬活潑性是：乙＞丙＞甲，乙、丙若形成原電池時(shí)，乙為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．甲、乙形成合金時(shí)，金屬活潑性是：乙＞丙＞甲，將該合金露置在空氣中形成原電池反應(yīng)，乙做負(fù)極，乙先被腐蝕，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法設(shè)計(jì)、原電池原理理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．