2．下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．能與溴水反應(yīng)而褪色
C．苯存在單雙建交替結(jié)構(gòu)D．苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 苯是一種不飽和的烴，但并不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由于無(wú)碳碳雙鍵，故不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，由于是不飽和烴，故能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、苯能和液溴在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A正確；
B、苯中不含碳碳雙鍵，故不能和溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，在結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故C錯(cuò)誤；
D、苯是不飽和的烴，故能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能喝溴水加成，只能和氫氣加成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是苯只能和氫氣加成，和溴水不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．元素性質(zhì)的探究

（1）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，裝置1不能（填“能”或“不能”）證明非金屬性Cl＞Br＞I．若不能，請(qǐng)?jiān)谘b置1的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，再選擇三種試劑來(lái)完成一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以彌補(bǔ)上述裝置的不足，此三種試劑為溴水、碘化鉀溶液、四氯化碳溶液（若能證明，此問(wèn)可不作答）
（2）裝置2中儀器①的名稱(chēng)為分液漏斗，若想用裝置2來(lái)探究非金屬性Cl＞C＞Si，則儀器①中所盛裝的試劑為HClO4溶液．
金屬電壓表指針偏轉(zhuǎn)方向電壓/V
Al指向Cu+0.78
甲指向甲-0.15
乙指向Cu+1.35
Fe指向Cu+0.30
丙指向Cu+0.45
（3）如圖裝置3將潔凈的金屬片放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示），可以形成原電池反應(yīng)，利用連接在電路中的電壓表可以探究原電池的電壓與金屬活動(dòng)性的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)所獲數(shù)據(jù)如下．關(guān)于甲、乙、丙三種金屬說(shuō)法正確的是AD．
A．在三種金屬中乙的還原性最強(qiáng)
B．金屬甲能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．乙、丙若形成原電池時(shí)，乙為正極
D．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．Ga的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某飽和一元醇30.0g，跟足量的鈉反應(yīng)后，生成5.60L的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
（1）這種醇的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子式為C3H8O．
（2）寫(xiě)出這種一元醇所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）等物質(zhì)的量的金屬鈉分別與足量的H2O、D2O和T2O完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2、D2和T2的質(zhì)量之比為1：2：3．
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個(gè)中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成22g D218O．這些D218O分子中含有12mol中子，含10個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．因?yàn)樗幸话愫懈鞣N芳香族有機(jī)酸，食用時(shí)能感到較強(qiáng)的酸味，刺激食欲
B．豬肉因含有而有香味，該物質(zhì)屬于烴的衍生物，能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液
D．在分子篩固體酸作催化劑的條件下，用苯和丙烯反應(yīng)制備異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min時(shí)，測(cè)知H2的濃度為0.5mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．電解法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe作電極的原因?yàn)镕e-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的電子排布圖是．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其化學(xué)式是CS2，分子中的鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫(xiě)化學(xué)式）
穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF＞HCl，其原因是因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點(diǎn)高的是HF＞HCl，其原因是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高．

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