寫出在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式____________。

Ca2++2OH-+ 2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
【試題分析】
因?yàn)镃a（OH）2為少量，以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，保證2OH-完全反應(yīng)的HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，即NaHCO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)可確定為最小整數(shù)2，所以化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3。改寫成離子方程式為：Ca2++2OH-+ 2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氫鈉溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃時(shí)，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?濟(jì)南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問題．
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
實(shí)驗(yàn)室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)過程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）鈀（Pd）是一種不活潑金屬，性質(zhì)與鉑相似．在科研和工業(yè)生產(chǎn)中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經(jīng)濟(jì)效益．已知廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅．工業(yè)上采用如下流程從廢催化劑中提取鈀．

（1）氣體I的化學(xué)式為
H2
H2
，酸溶I的目的是
除去鐵、鋅等雜質(zhì)
除去鐵、鋅等雜質(zhì)
．
（2）王水指是濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物，其體積比為
1：3
1：3
．殘?jiān)c王水發(fā)生的反應(yīng)有：
a．Pd+HCl+HNO3→…
b．
C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
（寫出化學(xué)方程式并配平）．
（3）若用足量的燒堿吸收氣體II，請寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、
NaNO3
NaNO3
、
NaNO2
NaNO2
、
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）寫出用NaHCO3調(diào)節(jié)pH值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是
酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化
酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化
．
（5）操作I的名稱是
過濾
過濾
，溶液I可能含有的有機(jī)離子為
HCOO-
HCOO-
．
（6）有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，其目的是
除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗
除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子A，A的電子式為_________；Y、L兩元素按原子數(shù)目比l:2構(gòu)成分子B，B的結(jié)構(gòu)式為____________，B分子中的化學(xué)鍵屬于_______鍵。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7kJ·mol·L－1     b．+29.7 kJ·mol·L－1 

c．－20.6kJ· mol·L－1    d．－241.8 kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R。寫出在陽極生成R及一種氣體的電極反應(yīng)式：_________________ ；

R受熱分解生成化合物Q，由R生成Q的化學(xué)方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（寫兩種）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子A，A的電子式為_________；Y、L兩元素按原子數(shù)目比l:2構(gòu)成分子B，B的結(jié)構(gòu)式為____________，B分子中的化學(xué)鍵屬于_______鍵。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 kJ·mol·L－1     b．+29.7 kJ·mol·L－1 

c．－20.6 kJ· mol·L－1    d．－241.8 kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R。寫出在陽極生成R及一種氣體的電極反應(yīng)式：_________________  ；

R受熱分解生成化合物Q，由R生成Q的化學(xué)方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（寫兩種）。

 

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