一個原電池總反應為：Zn+Cu2+Zn2++Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是(    )

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Cu

Zn

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Fe

Zn

CuSO4

CD


解析:

原電池總反應Zn+Cu2+Zn2++Cu可分解為Zn-2e-Zn2+(氧化反應)，Cu2++2e- Cu(還原反應)，發(fā)生氧化反應的一極為原電池負極，發(fā)生還原反應的一極為原電池正極，因此負極材料只能是Zn，正極為Cu2+得電子還原成銅，電解質(zhì)應為可溶性銅鹽，正極材料為活潑性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請說明原因
二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕
二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕

（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池
能
能

（填“能”、“否”），若能，請寫出正極電極反應式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．（若不能，此空不填）
（3）某原電池的兩個電極都是石墨電極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向一個電極通入H2S，向另一個電極通入Cl2，電池總反應為H2S+Cl2=S+2HCl．寫出負極電極反應
H2S-2e-=S+2H+
H2S-2e-=S+2H+
；一段時間后電解質(zhì)溶液酸性的變化
增強
增強
．（填“增強”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個數(shù)比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
（用離子符號表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為
HF、HCl
HF、HCl
（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價氧化物對應水化物的電子式為
．
（4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子
8
8
mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為
石墨或銅
石墨或銅
，電池總反應為
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池總反應為：Zn+Cu2+Zn2++Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是(    )

 

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Cu

Zn

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Fe

Zn

CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池總反應式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是（    ）

A

B

C

D

正極

Zn

Cu

Cu

Fe

負極

Cu

Zn

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

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