一個(gè)原電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是（    ）

A

B

C

D

正極

Zn

Cu

Cu

Fe

負(fù)極

Cu

Zn

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?棗莊一模）如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是
原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/div>
原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/div>裝置，乙池是
電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）
電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）
裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是
負(fù)極
負(fù)極
，B（石墨）電極的名稱是
陽極
陽極
．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
4Ag++4e-=4Ag
4Ag++4e-=4Ag
，
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
280
280
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．
（2）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源
負(fù)
負(fù)
極相連．②陽極的電極反應(yīng)為
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．
（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2
33.6
33.6
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

①該學(xué)生的操作是__________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測(cè)定［H+］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。

負(fù)極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

正極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

電池總反應(yīng)式為______________________________________________________。

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652 kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

②又已知H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）所含元素超過18種的周期是第            周期。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

www.ks5u.com       

 ①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)         ；②第3周期元素的最高化合價(jià)        ；

（3）Pb是82號(hào)元素，鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問題:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________;當(dāng)消耗Pb  10.35g時(shí)，外電路通過________ mol電子，理論上負(fù)板的質(zhì)量增加________g。

③反應(yīng)中2mol PbSO4和2molH2O的總能量比1molPb和1mol PbO2和2mol硫酸的總能量_______(“高”、“低”、“無法判斷”)

（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，書寫正極反應(yīng)式__________________________________________

試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________________

       

（5）下列反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要的能量比形成新化學(xué)鍵放出的能量多的有_________

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒

④Ba(OH)2•8H2O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣

⑥人體內(nèi)的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用

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