Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成A2D和A2D2，A2D是最常見(jiàn)的溶劑；E原子次外層電子電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和。則

（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______（該化學(xué)式）。

（2）C、D、E的離子半徑由大至小順序______________。

（3）寫(xiě)出B與由A、C、D組成的化合物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)方程式：_________。

（4）A-E五種元素中，含同一元素的各類(lèi)物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有______（填元素符號(hào)）。

（5）A2D2與FeSO4溶于稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的化合物A，其原子個(gè)致比為7: 2 : l : 2，則A為（名稱(chēng)）__________。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅥA族 H2O S2->N3->O2- C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O N、S 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 醋酸銨。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)以及核外電子排布等首先判斷出元素種類(lèi)，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。

短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見(jiàn)的溶劑，則D為O元素；植物生長(zhǎng)所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S，則

（1）E為S元素，原子序數(shù)是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、N、O、S中非金屬性O(shè)最強(qiáng)，穩(wěn)定性最強(qiáng)的為H2O；（2）離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑大小順序是S2->N3->O2-；（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，碳和濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成氧化物X，X與氧氣反應(yīng)生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，這樣的元素必須有變價(jià)，5種元素中滿(mǎn)足條件的元素為：N、S；（5）雙氧水具有氧化性，則H2O2與FeSO4溶于稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）由H、C、N、O四種元素組成的化合物A，其原子個(gè)致比為7: 2 : l : 2，則A為CH3COONH4，名稱(chēng)為硝酸銨。