下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、圖甲可以判斷出反應A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B、圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C、依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量的CuO，調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L 鹽酸滴定20 ml 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：圖示題
分析：A、給放熱反應升高溫度，平衡逆向移動；
B、反應前后氣體體積不相等，加壓平衡正向移動，不同壓強下，平衡后反應物含量不相同；
C、pH=4時，鐵離子水解完全銅離子還沒有水解；
D、酸堿中和滴定時，有pH的突變過程．
解答： 解：A、給放熱反應升高溫度，平衡逆向移動，溫度升高時，反應物轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、正反應氣體體積減小，加壓平衡正向移動，乙比甲平衡時反應物百分含量降低，故B錯誤；
C、pH=4時，鐵離子水解完全銅離子還沒有水解，在溶液中加入CuO可以反應掉部分氫離子，增大溶液的pH，故C正確；
D、酸堿中和滴定時，有pH的突變過程，丁圖中沒有，故D錯誤；
故選C．
點評：注意識圖能力是解決問題的關鍵，考查學生對質(zhì)的梳理和歸納能力，綜合性較強，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子晶體中只存在離子鍵
B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D、由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B、1mol H2含有6.02×1023個氫原子
C、氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小
D、在標準狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結構式為
 
，YW的電子式為
 
，X在周期表中的位置為
 
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
 
．
①原子晶體　　　　　　②離子晶體
③分子晶體　　　　　�、芙饘倬w
（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物．U、V的氫化物中沸點較低的是（寫化學式）
 
，V、W的氫化物分子中結合H+能力較強的是（寫化學式）
 
，請用一個離子方程式加以證明
 
．
（4）ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體VW，請用一個離子方程式表示有關反應
 
．
（5）已知通常狀況下1g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白（寫化學方程式的要注明反應條件）：
（1）表示含有17個質(zhì)子、20個中子的原子的化學符號是
 
．
（2）第三周期ⅣA族元素的最高價氧化物的水化物的化學式為
 
．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
周期、第
 
族．
（4）光導纖維的主要化學成分是（寫化學式）
 
．
（5）向溶有二氧化硫的水溶液中滴入幾滴品紅，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是
 
，這一現(xiàn)象說明二氧化硫有
 
性．
（6）實驗室在用硝酸銀溶液檢驗氯離子時，一般先在被檢驗的溶液中滴入少量
 
使其酸化，酸化的目的是
 
．
（7）與H2O分子具有相同電子數(shù)的分子有
 
、
 
（寫分子式，只寫出兩種）．
（8）酸堿中和反應都是（寫放熱或吸熱）
 
反應
（9）次氯酸是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，一定條件下會分解，此分解反應的化學方程式是
 
．
（10）鐵絲在氯氣中燃燒，反應的化學方程式
 
．
（11）銅在常溫下可溶于稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（12）工業(yè)用氨氧化法生產(chǎn)硝酸的最后一步是二氧化氮的吸收，二氧化氮與水反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與不同濃度的硫酸反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）：
（1）若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V≥
 
mL，量氣管的適宜規(guī)格是
 
 （選填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：
a
65
mol=
b
64+V
mol+
V
22400
mol，依據(jù)的原理是
 
．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，
n(H2)
n(SO2)
=
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出C．E的結構簡式
 
．
（2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
；反應類型：
 
．②
 
．反應類型：
 
．
Ⅱ某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機物的質(zhì)量為3g，則此有機物的結構簡式是
 
；
（2）若此有機物的質(zhì)量為4.6g，則此有機物的結構簡式是
 
；
（3）若此有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1molH2，則此有機物的結構簡式是
 
；
（4）等物質(zhì)的量的此三種有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．X．Y．Z的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法中正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C、四種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定
D、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2；
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水．與氨水反應生成配合物[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+甲同學設計的實驗方案如下：

（1）方案中試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（2）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．
（3）若金屬中含鋁，則沉淀
 
（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀
 
（選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零．
（4）乙同學對甲同學的方案做了如下改進：

與甲同學的方案相比，此方案的優(yōu)點有
 
．
（5）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是
 
．

（6）上題中當沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈
 
（從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈
 
．
A．酸性    B．中性      C．堿性       D．可能酸性，也可能堿性．

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同步練習冊答案