【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。
(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。
(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。
(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。
【答案】 關(guān)閉c、d,向分液漏斗內(nèi)加水,打開d,一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解 c 飽和食鹽水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 增大接觸面積,使之充分反應(yīng)(其他合理答案也給分) 蒸餾
【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置,可知甲裝置制備二氧化硫,二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2,丙中活性炭具有比較大的表面積,可起催化劑作用,SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),乙為干燥二氧化硫,E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣,可以是飽和食鹽水,降低氯氣溶解度,丁干燥氯氣,SO2Cl2沸點(diǎn)低、易揮發(fā),B為冷凝管,使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流,堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解。
(1)根據(jù)裝置圖,儀器組裝完畢后,需要檢驗(yàn)戊裝置氣密性,可以關(guān)閉c、d,向分液漏斗內(nèi)加水,打開d,一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴,表明裝置氣密性良好,故答案為:關(guān)閉c、d,向分液漏斗內(nèi)加水,打開d,一段時間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴;
(2)根據(jù)裝置圖可知,由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故C中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故堿石灰是用于吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致磺酰氯水解;
(3)甲是制備SO2的裝置,銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用c.60%H2SO4+K2SO3來制備SO2,故選c;
(4)因氯水不溶于飽和食鹽水,故E中的試劑是飽和食鹽水,氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸,自身被還原為HCl,反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:飽和食鹽水;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)裝置丙中活性炭具有比較大的表面積,可以增大接觸面積,使之充分反應(yīng);分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法,所以丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾,故答案為:增大接觸面積,使之充分反應(yīng);蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為mol/L;含溶質(zhì)質(zhì)量g.
(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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【題目】化學(xué)用語表示下列過程
(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離:___________。
(2)已知:C(s) + O2(g)CO2(g) H1=a kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H2=b kJ/mol
寫出C(s) 和O2(g) 轉(zhuǎn)化為CO(g) 的熱化學(xué)方程式:______。
已知25 ℃時,兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN:Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:__________。
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【題目】化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯誤的是( )
A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成
B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C.花生油中的主要成分屬于酯類,是天然高分子化合物
D.碳納米管表面積大,可用作新型儲氫材料
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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)變大
D. 加入少量NaOH固體,促進(jìn)了醋酸的電離,溶液中變大
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【題目】有關(guān)“生物界和非生物界具有統(tǒng)一性”的說法正確的是
A. 具體表現(xiàn)為在無機(jī)自然界含有的元素在生物體內(nèi)均可以找到
B. 具體表現(xiàn)為在細(xì)胞內(nèi)各種元素的含量和無機(jī)自然界相同
C. 這種現(xiàn)象的表現(xiàn)之一是細(xì)胞中的氧元素的含量與非生物界中一樣,都是含量最高的元素
D. 這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因與細(xì)胞膜的功能特點(diǎn)有關(guān)
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【題目】不可用于比較F和Cl非金屬性的是( )
A.溶液pH值:NaF>NaCl
B.共價鍵極性:C-F>C-Cl
C.單質(zhì)氧化性:F2>Cl2
D.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl
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【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(體積損失不計(jì)),溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為( )
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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【題目】干電池原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是
A. 常見鋅錳干電池為二次電池
B. 碳為電池的正極
C. Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生
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