【題目】干電池原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是
A. 常見鋅錳干電池為二次電池
B. 碳為電池的正極
C. Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生
【答案】B
【解析】A.常見鋅錳干電池不能充電,屬于一次電池,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以Zn是負(fù)極、C是正極,故B正確;C.Zn電極上,鋅失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故C錯(cuò)誤; D.Zn是負(fù)極、C是正極,正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。
(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。
(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。
(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和泥水的說法中不正確的是
A. 都是混合物 B. 都是分散系
C. 分散劑相同 D. 分散質(zhì)粒子相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是
①電離 ②電泳、垭娊狻、茈婂儭、蓦娀瘜W(xué)腐蝕
A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部
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【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II.用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV.利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用H2C2O4溶液測(cè)定KMnO4濃度。
已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。則
(1)在硫酸酸化的條件下,KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________;
(2)步驟IV保證在70℃-80℃條件下進(jìn)行滴定,可采用的方法是:_________;實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測(cè)量消耗KMnO4溶液的體積,應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器;
(3)若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)標(biāo)志應(yīng)為________,此時(shí)記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測(cè)得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL,計(jì)算c(KMnO4)=________mol·L-1;下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)液面的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。
(4)以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。
A.滴定時(shí)控制速度過快,到達(dá)終點(diǎn)后多滴加入KMnO4溶液
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用草酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外
E.用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時(shí),恰好使生成白色沉淀的量最多,測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計(jì)),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=______。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當(dāng)加入的鹽酸體積為300mL時(shí),則收集到的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L(不考慮CO2在水中的溶解)。
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【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是
A. 道爾頓 B. 牛頓 C. 門捷列夫 D. 阿佛加德羅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液,未出現(xiàn)銀鏡,則蔗糖未水解
B.尼龍繩主要由合成纖維制造
C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D.植物油氫化過程是發(fā)生了取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磁性材料A由兩種元素組成,取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒,得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C,再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E,向E中加足量碘的碘化鉀溶液(紅棕色)得到溶液F,同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶液C也可用于處理污水,用離子方程式表示污水處理原理:_______________。
(2)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(3)用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因_______________。
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