Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=2的可樂中c（H⁺）是pH=3的檸檬水中c（H⁺）的10倍
• B、體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
• C、pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH的溶液等體積混合后，溶液的pH=11
• D、若V₁LpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V₁≤V₂

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．溶液中c（H⁺）=10^-pH；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸物質(zhì)的量濃度大，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；
C．pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L、pH=12的NaOH的溶液c（OH^-）=10^-2mol/L，等體積混合后，溶液中c（OH^-）=

10-4+10-2

2

mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

Kw

10-4+10-2 2

mol/L；
D．pH=11的氫氧化鈉溶液濃度為10^-3mol/L，pH=3的HA溶液濃度≥10^-3mol/L，二者混合后溶液呈中性，如果HA是強(qiáng)酸，二者體積相等，如果是弱酸，則NaOH溶液體積大于HA．

解答： 解：A．溶液中c（H⁺）=10^-pH，pH=2的可樂中c（H⁺）=10^-2mol/L、pH=3的檸檬水中10^-3mol/L，所以pH=2的可樂中c（H⁺）是pH=3的檸檬水中c（H⁺）的10倍，故A正確
B．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸物質(zhì)的量濃度大，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸反應(yīng)速率大于稀鹽酸，與等量的鎂反應(yīng)，稀鹽酸用時(shí)間長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L、pH=12的NaOH的溶液c（OH^-）=10^-2mol/L，等體積混合后，溶液中c（OH^-）=

10-4+10-2

2

mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

Kw

10-4+10-2 2

mol/L=

2×10-14

10-4×(1+100)

mol/L=2×10^-12mol/L，所以溶液的pH為11.7，故C錯(cuò)誤，
D．pH=11的氫氧化鈉溶液濃度為10^-3mol/L，pH=3的HA溶液濃度≥10^-3mol/L，二者混合后溶液呈中性，如果HA是強(qiáng)酸，二者體積相等，如果是弱酸，則NaOH溶液體積大于HA，所以溶液的體積V₁≥V₂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查酸堿混合溶液定性判斷、pH的計(jì)算、反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．