Question

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

• A、漂白粉溶液中通入過量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B、用碳酸鈉溶液吸收Br₂：CO₃^2-+Br₂+2H₂O=Br^-+BrO₃^-+CO₂↑+4H⁺
• C、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  電解  .

   2Cu↓+O₂↑+4H⁺
• D、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當在Pb（Ac）₂醋酸鉛溶液中通入H₂S時，有黑色沉淀PbS生成：Pb²⁺+2Ac^-+H₂S=PbS+2HAc

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
B．電子、電荷不守恒；
C．用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子；
D．Pb（Ac）₂在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．

解答： 解：A．漂白粉溶液中通入過量的CO₂的離子反應(yīng)為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A正確；
B．用碳酸鈉溶液吸收Br₂的離子反應(yīng)為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-，故B錯誤；
C．用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D．Pb（Ac）₂溶液中通入H₂S時有黑色沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2HAc，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．