18.將32.64g銅與140mL-定濃度的硝酸反應.銅完全溶解產(chǎn)生的NO和N02混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,請計算并寫出計算過程:
(1)轉移電子的個數(shù).
(2)N0和N02的體積.
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后.向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液.恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀.則原硝酸溶液的濃度.

分析 (1)根據(jù)題意計算32.64g銅的物質的量,在反應中Cu失去的電子的物質的量即為轉移電子的物質的量;
(2)令NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者體積及電子轉移守恒列方程計算,再根據(jù)V=nVm計算各自體積;
(3)加入氫氧化鈉恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,此時溶液中溶質為NaNO3,根據(jù)鈉離子守恒有:n(NaNO3)=n(NaOH),由N原子守恒可知:n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO和NO2),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算.

解答 解:(1)32.64g銅的物質的量為$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol,在反應中失去的電子的物質的量為2×0.51mol=1.02mol,所以轉移電子的物質的量是1.02mol,數(shù)目是1.02mol×6.02×1023=6.1404×1023,答:轉移電子的個數(shù)6.1404×1023;
(2)32.64g銅的物質的量為$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol,在反應中失去的電子的物質的量為2×0.51mol=1.02mol,11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol,
令NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol,則:x+y=0.5,3x+y=1.0,解得x=0.26、y=0.24,NO的體積=0.26mol×22.4L/mol=5.824L
NO2的體積=0.24mol×22.4L/mol=5.376L,
答:NO的體積為5.824L,NO2的體積為5.376L;
(3)加入氫氧化鈉恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,此時溶液中溶質為NaNO3,根據(jù)鈉離子守恒有:n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×amol/L=aV×10-3 mol,由N原子守恒可知:n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO和NO2)=aV×10-3 mol+0.5mol=(aV×10-3+0.5)mol,故硝酸的物質的量濃度=$\frac{aV×1{0}^{-3}+0.5}{0.14}$mol/L=$\frac{0.1aV+50}{14}$mol/L,
答:原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol/L.

點評 本題考查化學方程式計算,難度不大,注意利用氧化還原反應規(guī)律以及元素守恒思想進行解答是關鍵.

練習冊系列答案
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8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X與Z原子序數(shù)相差8,Y元素的焰色為黃色,Z元素的最高價為+6.下列敘述正確的是 ( 。
A.半徑:r(X2-)>r(Y+B.沸點:H2Z>H2XC.穩(wěn)定性:H2Z>HWD.熔點:Y2X>Y2Z

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9.用圖所示裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的或得出相應結論的是( 。
 實驗結論或目的
A濃鹽酸KMnO4  石蕊試液氯氣的水溶液有酸性、漂白性
B稀硫酸Na2S AgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
 
C硝酸Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液比較硝酸、碳酸、硅酸酸性強弱
D溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能發(fā)生取代反應
A.AB.BC.CD.D

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6.SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀.則圖中右側Y形管中放置的藥品組合符合要求的是(必要是可以加熱)( 。貱u和濃硝酸  ②CaO和濃氨水  ③大理石和稀鹽酸
④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸    ⑤過氧化鈉和水.
A.只有①②B.只有③⑤C.只有①②③D.只有①②④⑤

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13.下列離子組能大量共存的是( 。
A.H+、K-、CIO-、Fe2+B.OH-、Na+、Mg2+、Br-
C.Cu2+、H+、CI-、NO3-D.Na+、SiO32-、Ca2+、CI-

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3.下列離子可以在溶液中大量共存的是( 。
A.Mg2+、K+、SO42-、OH-B.Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C.Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe2+、H+、SO42-、MnO4-

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10.將鈉投人到FeC12溶液,整個變化過程中(  )
A.有單質鐵生成B.有氣泡產(chǎn)生、最終有白色沉淀生成
C.氧化劑只有H20D.被氧化的元素有鈉、鐵兩種元素.

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12.實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損,只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑,通過燃燒實驗測得:16.6g 該物質完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O.
(1)通過計算可知該有機物的分子式為:C9H10O3
(2)進一步實驗可知:
①該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體.
②16.6g 該物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L(已折算成標準狀況).
則該物質的結構可能有4種,請寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式(任寫兩種).
(3)若下列轉化中的D是(2)中可能結構中的一種,且可發(fā)生消去反應;E含兩個六元環(huán);取C在NaOH水溶液中反應后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
A的結構簡式為
(4)寫出A轉化成B的化學方程式:
(5)反應類型:C→D的①取代反應或水解反應,D→E取代反應或酯化反應.

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13.下列物質:①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(純凈的醋酸)  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液•BaSO4
屬于電解質的是②⑥⑦⑧⑪,屬于非電解質的是③④⑤⑨.(填序號)

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