13．下列物質：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液•BaSO4．
屬于電解質的是②⑥⑦⑧⑪，屬于非電解質的是③④⑤⑨．（填序號）

分析 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質；據(jù)此分析．

解答 解：：①Na是單質，既不是電解質也不是非電解質；
 ②H2O是電解質；
 ③酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質；
 ④CO2 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質；
⑤NH3 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質；
⑥Cu（OH）2在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質；
⑦Ba（OH）2 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，故為電解質；
⑧冰醋酸（純凈的醋酸）在水溶液中能導電，故為電解質；
  ⑨蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質；
 ⑩NaCl溶液是混合物，故既不是電解質也不是非電解質；
⑪BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質．
故答案為：：②⑥⑦⑧⑪；③④⑤⑨．

點評 本題考查電解質與非電解質，解答該類概念性題目，應對概念十分清晰．抓住概念中的關鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質，強電解質必須能完全電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL-定濃度的硝酸反應．銅完全溶解產(chǎn)生的NO和N02混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請計算并寫出計算過程：
（1）轉移電子的個數(shù)．
（2）N0和N02的體積．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀．則原硝酸溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeO•Cr2O3）冶煉鉻，簡要流程如圖：

（1）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號）．

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度．在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量（以mg•L-1計）．化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$轉化為Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相當于1.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來水的凈化
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組為了探究一種無機鹽X （僅含有五種元素，且含有結晶水）的組成和性質．設計并完成了如下實驗：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224L．請回答如下問題：
（1）X的化學式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L，寫出該反應的化學方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗出溶液1中Fe2+的試劑是①②（填編號）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）配制實驗所需480mL10mol/L濃HCl時用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．某化學興趣小組對氯及其化合物進行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強，溶液會變?yōu)辄S綠色．出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為Cl0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復使用）設計實驗制備并收集無水三氯化鐵．

①儀器X的名稱為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應進行一段時間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質玻璃管．
③實驗裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設計實驗證明FeC13的氧化性比I2強：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍說明氯化鐵氧化性強于碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：①     ②
③C的化學式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：
（1）反應類型：反應③還原反應，反應⑤加成反應．
（2）結構簡式：-Bn 試劑W．
（3）反應①的化學方程式．
（4）反應②在NaOH條件下反應，NaOH的作用中和反應生成的HCl使反應平衡向正方向移動．
（5）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類似⑤的化學方應，寫出HOCH2CH2OH與生成高聚物的結構簡式．
（6）試利用上述合成路線的相關信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因  （無機試劑任用）（合成路線表示方式為：反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，生成的沉淀的物質的量隨Ba（OH）2溶液的體積變化關系．該溶液的成分可能是 a（　�。�
A．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NH4Al（SO4）2

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