【題目】通常情況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示
(1) 在NaCl的晶胞中,與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè),在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè),Cl-____個(gè)
(2)在CsCl的晶胞中,Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。
(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。
(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為a g/cm3,寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____n m (用含NA的代數(shù)式表示)
【答案】12 4 4 離子鍵 4
【解析】
(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心,鈉離子位于邊和體心;
(2)陰、陽離子之間的靜電作用為離子鍵;
(3)二氧化硅是原子晶體,每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵;
(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3,晶胞的密度。
(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近,則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+;晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4,Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4;
(2)在CsCl的晶胞中,Cs+與Cl-通過離子鍵結(jié)合在一起;
(3)二氧化硅是原子晶體,每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵,則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵;
(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3,晶胞的密度,則a=nm=nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與6.72 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL
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【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是( )
A. 最多有7個(gè)碳原子共線
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 其一氯代物最多有5種
D. 最多有25個(gè)原子共面
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【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-,據(jù)此判斷,以下敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】Ⅰ.寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)____________。
(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。
(3) ________。
Ⅱ.食品安全關(guān)系著國(guó)民生計(jì),影響食品安全的因素很多。
(1)聚偏二氯乙烯()具有超強(qiáng)阻隔性能,可作為保鮮食品的包裝材料。它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。
(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說法中,正確的是________。
A.分子式為C18H34O2 B.一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應(yīng)
C.能和NaOH溶液反應(yīng) D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超標(biāo),請(qǐng)寫出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________________。
(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒。淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉已經(jīng)全部水解,寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是( )
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦
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【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-
B.該晶體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為3︰1
C.n=1
D.Xn+的核外電子數(shù)為18
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【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。
(1)ZnO是兩性氧化物,ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2-的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:
反應(yīng)Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。
②某溫度時(shí),在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時(shí)c(CO)為0.3 molL-1,反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______________。
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
a.增大ZnO的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時(shí)分離
④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則△H2=_____________。
(3)測(cè)定氧化鋅樣品純度:稱取0.5000 g樣品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,搖勻。量取25.00 mL 該溶液,用0.04000 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
②樣品純度為___________(保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:
[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數(shù)]
(1)CH3COOH的電離方程式為__。
(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(3)25℃時(shí),Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。
(5)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機(jī)理說法正確的是__(填寫選項(xiàng)字母)。
a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補(bǔ)充
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