【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現(xiàn)有25℃時,濃度均為0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數(shù)]

1CH3COOH的電離方程式為__

2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

325℃時,Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”“=”)。

4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。

5)人體血液存在H2CO3(CO2)NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關(guān)機(jī)理說法正確的是__(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補(bǔ)充

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-) > ac

【解析】

1CH3COOH是弱電解質(zhì);

2)根據(jù)電荷守恒,該緩沖溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),pH=4.76,c(OH-)< c(H+);

3Kb(CH3COO-)= ;

4)加少量酸、堿,緩沖溶液pH基本不變;

5)根據(jù)平衡移動原理分析;

1CH3COOH是弱電解質(zhì),CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+ ;

2)根據(jù)電荷守恒,該緩沖溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),pH=4.76,c(OH-)< c(H+),離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-);

3Kb(CH3COO-)= ,所以Ka(CH3COOH) >Kb(CH3COO-);

4)加少量酸、堿,緩沖溶液pH基本不變,用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液pH=4.76,所以c(H+)= mol/L

5a. 緩沖體系中存在H2CO3- HCO3-,代謝產(chǎn)生的HCO3-結(jié)合形成H2CO3,被血液帶到肺部分解成二氧化碳和水,故a正確;

b.血液中的緩沖體系可抵抗少量酸、堿的影響,故b錯誤;

c. 代謝過程產(chǎn)生堿性物進(jìn)入血液時,H2CO3立即與OH-作用,生成H2OHCO3-,經(jīng)腎臟調(diào)節(jié)由尿排出,故c正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示

(1) NaCl的晶胞中,與Na+最近且等距的Na+_____個,在NaCl的晶胞中有Na+_____個,Cl-____

(2)CsCl的晶胞中,Cs+Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為a g/cm3,寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____n m (用含NA的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:

H2O_________

MgBr2__________

2)寫出CO2、Na2O2H2O2的電子式:

CO2___________Na2O2________ H2O2________

3A+、B+、C-、D、E 5種離子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

AA++ C- → D + E bB++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題:

①寫出A反應(yīng)的離子方程式________;

②寫出A+C-離子的電子式:A+________ C-__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子,基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn-1npn-1,XW為同主族元素。基態(tài)R原子的M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:

1)基態(tài)R原子核外價電子排布式為___。

2XY、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。

3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___(高于低于”)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是___;元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為___,元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為___。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___(填序號)。

A. B. C. D.

5R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長是acm,則該晶體的密度為___g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B. 該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C. 該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,最近有科學(xué)家設(shè)計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器( PCMR) ,將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示,下列說法正確的是

A.陽極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H+ +2e- =H2

C.質(zhì)子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在溫度T1T2時水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A.圖中矩形OMAP的面積可以表示T2時水的離子積的值

B.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:C > A

C.升高溫度可實現(xiàn)由C點到A

D.T1時,pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.向沸水中滴加溶液制備膠體:

B.溶液腐蝕印刷銅電路板:

C.用小蘇打治療胃酸過多:

D.實驗室用濃鹽酸與反應(yīng)制

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成16 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案