Question

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                 。

電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：           。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—	>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                            。

（2）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：（已知氫氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液中）

則100mL濾液中Cu²⁺ 的物質(zhì)的量濃度為          ，F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量濃度為         。

Answer 1

步驟一：正 （1分）；Cu²⁺+2e = Cu （1分）；變�。�1分）

步驟二：（1）3Ag + 4H⁺ + NO₃^— = 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）；濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^—離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）

（2）0.5mol/L （2分）；0.1mol/L（2分）