【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
剛開始加入56g(1mol)單質(zhì)鐵,溶液中不生成Fe2+,所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是鐵被硝酸氧化為Fe3+。其方程式為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O。選項(xiàng)A正確。當(dāng)加入的單質(zhì)鐵完全過(guò)量的時(shí)候,溶液中的Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3應(yīng)該都被反應(yīng)為Fe(NO3)2,選項(xiàng)B正確。56g至112g(1mol)間加入1molFe,F(xiàn)e2+的濃度增加3mol/L,而112g至168g(1mol)間加入1molFe,F(xiàn)e2+的濃度增加1mol/L,所以說(shuō)明前一個(gè)1molFe發(fā)生的是Fe + 2Fe3+ =3Fe2+,后一個(gè)1mol反應(yīng)為Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu,將反應(yīng)物均為1molFe帶入計(jì)算,得到Fe(NO3)3濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度為1mol/L,但是考慮到第一步中加入的1molFe和硝酸反應(yīng)得到了1mol/L的Fe(NO3)3,所以原廢水中Fe(NO3)3濃度為1mol/L,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)閺U水中三種物質(zhì)和單質(zhì)鐵反應(yīng)的順序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2,反應(yīng)中應(yīng)該是氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng),所以氧化性為:HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2。選項(xiàng)D正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是
A.碳酸鈣高溫分解B.金屬鈉與水反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.氫氣在氧氣在燃燒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的( 。
A. 鐵粉 B. 銅粉 C. 鋅粉 D. Fe2(SO4)3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是( )。
A. 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B. 砹(At)為白色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強(qiáng)
C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D. 硒化氫(H2Se)無(wú)色、有毒,比H2S更不穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體,若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸;若將a和b兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴,則a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是( )
A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是_____________(寫化學(xué)式),操作II的名稱是________________。
(2)步驟②、③的變化過(guò)程表示為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)
③中X試劑為_____________(寫化學(xué)式)。
(3)按要求完成下列方程式
④的離子方程式為_________________________________________。
加氨水調(diào)節(jié)pH過(guò)程中涉及的離子方程式為: _________________、_______________。
(4)25時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為________;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L(已知:25時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39)。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________和_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。
A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. NO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D. =1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com