【題目】下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。

A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. NO2

【答案】C

【解析】A、水分子中,氫原子最外層有2個電子,所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯誤;氟化硼中,硼原子最外層有6個電子,所以硼原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C. CCl4分子中碳原子和氯原子的最外層都滿足8個電子,故C對;D. NO2化合物中N元素的最外層電子數(shù)為5+化合價為+4價,兩者的絕對值不等于8,所以D錯;答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量,所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。

(1)0~50mL段內(nèi),發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)300~350mL段內(nèi),發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)試計算該鹽酸的濃度___。(寫出必要的計算過程)

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【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結(jié)論錯誤的是(

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,共價鍵被破壞的是

A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A.HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108

B.升高溫度,溶液的pH減小

C.溶液的pH=4

D.HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線,下列說法錯誤的是(

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.用NaOH溶液滴定醋酸時,應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

C.當加入10mLNaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)

D.隨NaOH溶液的滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強,下圖表示L一定時,CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里需保存在棕色試劑瓶里的試劑是( )

A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將兩燒杯中電極用導線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后,以下表述正確的是(  )

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH增大,乙池pH減小 D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應

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