3．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，有下列組合的混合烴①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H4 ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H4
其中符合上述要求的是（　�。�
A．只有②B．只有②④C．只有②③④D．只有①②③

分析 有機(jī)物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得：y=4，
即：混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，有機(jī)物燃燒前后總體積不變，則
1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得：y=4，
即：混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，
①C2H4和C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故①正確；
②CH4、C2H4中H原子數(shù)都是4，平均，為4，符合條件，故②正確；
③CH4和C4H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故③正確；
④C2H2、C3H4H原子數(shù)分別為2、4，平均H原子數(shù)不可能為4，故④錯(cuò)誤；
所以符合條件的為①②③，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式，用平均值法進(jìn)行計(jì)算，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1molMg2+含有NA個(gè)電子
B．1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
C．2molCu與足量S加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．4gCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CCl4時(shí)，斷裂NA個(gè)C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥⑧，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑦（填序號(hào)）．
①煅燒石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸④酸與堿中和反應(yīng) ⑤食物因氧化而腐敗  ⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體⑧金屬鈉與水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（　�。�
A．氯化鈉和鐵的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和干冰的升華D．食鹽和冰的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把a(bǔ)，b，c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a，b相連時(shí)，a為負(fù)數(shù)；b，c相連時(shí)，電子由c經(jīng)導(dǎo)線流向b；a，c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列選用的相關(guān)儀器及基本操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
存放濃硝酸		B．
向試管中滴加液體
C．
稱量NaOH固體		D．
配制溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內(nèi)含有極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵
d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E的價(jià)層電子排布式為3d84s2，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1～0.2 NA
B．常溫下，64 g SO2所含的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個(gè)

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