18.把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池,若a,b相連時,a為負數(shù);b,c相連時,電子由c經(jīng)導(dǎo)線流向b;a,c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡,則三種金屬的活動性由強到弱的順序為( 。
A.a>b>cB.a>c>bC.c>a>bD.c>b>a

分析 形成原電池時,活潑金屬做負極,根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象首先判斷電池的正負極,再判斷金屬的活潑性強弱,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答.

解答 解:形成原電池時,活潑金屬做負極,若a、b相連時,a為負極,則金屬活動性a>b;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡,說明在c極上產(chǎn)生氫氣,c極上發(fā)生還原反應(yīng),c極為正極,則活動性a>c;b、c相連時,電子由c到b,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,則金屬活動性c>b,所以三種金屬的活動性順序為a>c>b,故選B.

點評 本題考查金屬的活動性的順序強弱比較,題目難度不大,本題考查角度為形成原電池反應(yīng),注意活潑金屬做負極.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁粉與MnO2高溫條件下反應(yīng)B.碳不完全燃燒產(chǎn)生CO
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合D.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.根據(jù)要求填空:
(1)寫出下列有機物的鍵線式:  
(2)寫出有機物的名稱2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷
(3)寫出下列原子團的電子式:①甲基 ②氫氧根離子
(4)有機物K用于合成高分子材料,K可由水解制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)它的說法中,不正確的是( 。
A.它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C.聚丙烯酸酯材料是一種混合物
D.聚丙烯酸酯是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA
B.常溫下,在1moLC5H12中含有共價鍵數(shù)15NA
C.標準狀況下,17g NH3所含共價鍵數(shù)為NA
D.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L,有下列組合的混合烴①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H4 ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H4
其中符合上述要求的是( 。
A.只有②B.只有②④C.只有②③④D.只有①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗,將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖.
(1)關(guān)于圖象的描述不正確的是③(填序號,下同);
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是②④;
①鹽酸中c(H+)的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反應(yīng)變慢)   ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:
①加入某種催化劑; ②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;  ⑤升高溫度; ⑥加入少量CuSO4溶液.以上方案不合理的有②④;請你再補充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5;0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng),收集到氣體1.12L(標準狀況).請回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
(2)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是(寫化學(xué)式)NaOH、Al(OH)3、H2SO4
(3)A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)將B單質(zhì)與石墨按圖裝置連接,石墨電極的名稱為正極;另一電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+
(5)C的一種氧化物是常見的大氣污染物.為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4•2H2O).假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失,每天處理1120m3(標準狀況下)含2%(體積分數(shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在室溫條件下,如下方法配制溶液,其濃度正確的是( 。
A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.40g NaOH固體溶于100g水,配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
C.22.4L氨氣溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D.1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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