14．科學(xué)家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列說法不正確的是（　�。�
A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力
B．上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D．每生成1mol SiC轉(zhuǎn)移8mol電子

分析 A．粒子表面積越大，吸附能力越強(qiáng)；
B．反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變；
C．SiCl4為正四面體結(jié)構(gòu)；
D．根據(jù)反應(yīng)中C元素由+4降低到-4計(jì)算．

解答 解：A．SiC納米顆粒較小，粒子表面積越大，吸附能力越強(qiáng)，故A正確；
B．反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，C元素由+4降低到-4，所以生成SiC是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．SiCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，Si-Cl為極性鍵，所以是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；
D．反應(yīng)中C元素由+4降低到-4，所以生成1mol SiC轉(zhuǎn)移（4+4）mol=8mol電子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及納米材料、氧化還原反應(yīng)以及原子核外電子排布等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人生病時(shí)要合理用藥．下列藥品與其作用不相匹配的是（　�。�
A．青霉素--抗菌消炎B．阿司匹林--抗過敏
C．碘酒--傷口消炎D．胃舒平--抑酸止胃痛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是（　�。�
A．硝酸鈉、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳C．二氧化錳、氯化鉀D．硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是（　　）
①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法      B．加熱分解       C．結(jié)晶法       D．分液法      E．滲析法F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）F分離水和酒精．   
（4）A分離溴水中的溴和水．    
（5）D分離四氯化碳和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）制備漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）氯氣和鐵反應(yīng)2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜的試劑操作方法
ANO2（NO）O2收集氣體
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵粉過濾
DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過氧化鈉作為呼吸面具氧氣化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸見光分解；化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理；離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯氣溶于水，使紅色布條褪色：離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：離子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入過量Cl2：離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是（　�。�
A．B．C．D．

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