分析 (1)在該反應(yīng)中錳從+7價(jià)降為+2價(jià),氯從-1價(jià)升為0價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降法可結(jié)構(gòu)觀察法可配平;
(2)在氧化還原反應(yīng)中,有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,元素化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;
(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗的HCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念可知,被氧化的HCl即化合價(jià)升高的部分HCl,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)在該反應(yīng)中錳從+7價(jià)降為+2價(jià),氯從-1價(jià)升為0價(jià),在氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升高的總數(shù)與降低的總數(shù)應(yīng)相等,結(jié)合質(zhì)量守恒可知,該反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
故答案為:2、16、2、2、5、8;
(2)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,KMnO4中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià),所以KMnO4是氧化劑,鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物Cl2,所以Cl2為氧化產(chǎn)物,
故答案為:KMnO4;Cl2;
(3)根據(jù)化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知轉(zhuǎn)移10mol的電子,生成5molCl2,所以有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣0.05mol,體積為:0.05mol×22.4L/mol=1.12L,其中有0.05mol×2=0.1molHCl被氧化成氯氣,
故答案為:1.12L;0.1mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和計(jì)算,要求學(xué)生要熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí),并具有一定分析和解決問(wèn)題的能力,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O | B. | CaO+CO2═CaCO3 | ||
C. | CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D. | C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè) | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 NA | |
C. | 1.12 L氧氣中含有0.1 NA個(gè)氧原子 | |
D. | 1mol二氧化碳和足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeCl2 | B. | CuCl2 | C. | HCl | D. | FeCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 青銅是我國(guó)使用最早的合金,也是目前使用最廣泛的合金 | |
B. | 不管哪種銅合金都含有銅元素,所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣 | |
C. | 鋁合金的硬度比金屬鋁大 | |
D. | 生鐵的熔點(diǎn)高于純鐵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火 | |
B. | 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管豎直向上 | |
C. | 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 | |
D. | 進(jìn)行石油分餾操作時(shí),加入碎瓷片 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Al3+、S2-、Na+、Cl- | B. | K+、Fe3+、S2-、OH- | ||
C. | Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+ | D. | Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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