【題目】已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3， 與6 g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ

【答案】D
【解析】6g碳的物質(zhì)的量為n= = =0.5mol，不完全燃燒所得氣體中，CO與CO2體積比為2：3，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為0.5mol× =0.2mol，根據(jù)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-576kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為576kJ× =283kJ，0.2molCO燃燒放出的熱量為 =56.514KJ，所以6g碳不完全燃燒，損失的熱量為56.51kJ。
故答案為：D根據(jù)公式計(jì)算碳的物質(zhì)的量，結(jié)合CO與CO2的體積比，確定其CO的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，即為損失的熱量。

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 離子晶體不一定都含有金屬元素

B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵

C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體

D. 熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)的正式下線，標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段，我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一。

（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂一鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為_______________，第一電離能：鋁________（填“大于”或“小于”）鎂。

（2）為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，現(xiàn)代飛機(jī)通常采用復(fù)合材料一玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂，常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹(shù)脂中部分結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中碳原子的雜化方式為___________，該材料此部分中所含元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

II．大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)在制造過(guò)程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。

（1）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請(qǐng)寫(xiě)出其位于同一族的元素鉻的原子的價(jià)電子排布式__________________，

（2）圖乙為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有_______個(gè)，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_______個(gè)，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是___________（填序號(hào)）。

A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（4）設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

①HCl　②H2O�、跱2　④H2O2�、軨2H4�、轈2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實(shí)例

影響因素

食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期

①___

實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)

②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫(xiě)IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

I

298

0.5

0.010

A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液退色所需時(shí)問(wèn)t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測(cè)不正確的是（ ）

A.原溶液一定不存在Cu2＋
B.不能確定原溶液是否含有K＋
C.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 放電過(guò)程中，正極附近pH 變小

C. 若1molO2 參與電極反應(yīng)，有4 mol H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

D. 負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

酸性溶液中

Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

能大量共存

C

有大量Fe3＋的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案