【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB,C的濃度為0.4mol/L。

2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________;x=_______;

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L大于等于小于;

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變:達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%大于、等于小于。

【答案】0.3mol/(Lmin) 2 小于 大于

【解析】

(1)①計(jì)算參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量,根據(jù)v=計(jì)算v(A);根據(jù)n=c·V計(jì)算生成C的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x;

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,后2min的平均速率小于前2min的平均速率,后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L;

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變,判斷條件體積變化,等效為壓強(qiáng)變化,分析平衡移動(dòng)方向。

(1)反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB,則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n(B)=1mol-0.6mol=0.4mol,由方程式可知參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量n(A)=0.4mol×3=1.2mol,故v(A)===0.3mol/(Lmin);C的濃度為0.4mol/L,則生成C的物質(zhì)的量n(C)=2L×0.4mol/L=0.8mol,則0.4mol0.8mol=1x,解得:x=2;

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,后2min的平均速率小于前2min的平均速率,前2min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L,則后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L,故平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L;

(2)容器體積固定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),若維持容器壓強(qiáng)不變,就應(yīng)縮小容器的容積,等效為增大壓強(qiáng),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng),因此達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn),流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作的名稱為_________。

(2)驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法:_______________________________。

(3)不溶物A_____(填化學(xué)式),寫出③中D→E反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(4)步驟中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2OFe3++3OH=Fe(OH)3還有______________________________。

(5)如果鋁土礦10g,步驟④中灼燒后得不溶物G質(zhì)量為5.1g,則礦石中鋁元素的含量為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)=0.15mol·(L·min) -1B. v (B)=0.2 mol·(L·min) -1

C. v (C)=0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)=0.1 mol·(L·min) -1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____。

(2)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。

①寫出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是____。

(3)提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0molSO21.0molO25min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe

b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積

d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑

e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(  )

A.SO2Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3

B.NH3在純O2中燃燒生成NO2

C.過(guò)量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3

D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~H,有關(guān)性質(zhì)如下:

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.114

主要化合價(jià)

+1

+5、-3

2

1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+7、-1

已知E的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,分析表中數(shù)據(jù),用相應(yīng)的化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題:

1)元素AC的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_______

2)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______

3)元素CF形成的陰離子FC32-空間構(gòu)型為_______

4)元素G、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>________

5)元素CF的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______,原因是______

6)元素E的氫化物(EH4)屬于_______分子(極性非極性”)

7)鉻的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。

8)尿素[H2NCONH2]分子中,C原子的雜化方式為____1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為______

9)帶有六個(gè)結(jié)晶水三氯化鐵,是橘黃色的晶體,其化學(xué)式為[Fe(H2O)6]Cl3,該化合物中,與Fe3+形成配位鍵的原子是______,寫出H2O的一種陰離子的等電子體______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mol·L1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×107,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 該溶液的pH4

B. 此溶液中,HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋,HA的電離平衡向右移動(dòng),HA的電離平衡常數(shù)增大

D. HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)106

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 1用于分離酒精和水

B. 2用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2

C. 3用于除去CO2中的少量HCl

D. 4用于制備蒸餾水

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