【題目】可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是
A. v(A)=0.15mol·(L·min) -1B. v (B)=0.2 mol·(L·min) -1
C. v (C)=0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)=0.1 mol·(L·min) -1
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯
C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應
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【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ( )
A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.鋼鐵生銹過程中電能轉化為化學能
C.O2在正極參加反應生成OH-
D.為減緩鐵制品生銹,可將其與銅相連
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【題目】(一)在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成 NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:
(1)第一步反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是___________。
(二)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_______________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是_______________。
(3)實驗發(fā)現:在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結果如圖所示,可得到的結論是_________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4,該反應的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:________。
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【題目】我國古代許多著作在化學學科知識上都體現出了一定水平的認識。其中《管子地數》中有記載:“上有丹沙者,下有黃金;上有慈石者,下有銅金。”
Ⅰ.“丹沙者丹砂也”,丹砂是古代煉丹的重要原料,也是實驗室處理水銀灑落后的產物。你認為丹砂主要成分是_____;(填化學式)“慈石者磁石也”,請寫出磁石溶于鹽酸的離子方程式:_____;
Ⅱ.“銅金者,斑巖銅礦也!
安徽宣城茶亭銅金礦床是長江中下游成礦帶中新發(fā)現的一個大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中Cu主要以銅﹣鐵硫化物(主要為CuFeS2)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為CuFeS2,含少量雜質SiO2等)為原料,進行生物煉銅,同時得到副產品綠礬(FeSO47H2O)。其主要流程如圖:
已知:①“反應1”:4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2(SO4)3 +2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)“反應1”中,每生成1 mol CuSO4轉移電子數為_____NA;
(2)“試劑a”是_____,“試劑b”是_____;
(3)“反應2”中加CuO調pH為3.7~4.7的目的是_____;
(4)“操作X”應為_____、_____、過濾、洗滌;請簡述上述“操作X”中如何對所得 FeSO47H2O晶體進行洗滌_____;
(5)簡述如何判斷“反應5”已進行完全:_____。
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【題目】鐵是人類應用較早,當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是( )
A.人類使用鐵制品在鋁之后
B.常溫下,鐵不能與濃硝酸反應
C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入適量氯水
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【題目】高純鎳常用作加成反應的催化劑,制取原理:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4,已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;Ni(CO)4熔點-25℃,沸點43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸:Fc(CO)5熔點-20℃,沸點103℃;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
(2)裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略),最適宜選用的裝置為__________________(填標號).
(3)實驗過程中,必須先觀察到__________________(填實驗現象)才加熱C裝置,原因是__________________。
(4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質,提純的方法是__________________(填標號).
A.分液 B.過濾 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
(5)利用“封管實驗“原理也可冶煉高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體,則不純的鎳(Ni)粉應放置在封管的__________________溫度區(qū)域端(填“323K”、“473K”)
(6)實驗中加入6.90gHCOOH,C裝置質量減輕1.18g(設雜質不參加反應,)E裝置中盛有PdCl2溶液200mL.則PdCl2溶液的物質的量濃度至少為__________________molL-1。
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【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)若容器體積固定為2L,反應2min時測得剩余0.6molB,C的濃度為0.4mol/L。
①2min內,A的平均反應速率為________;x=_______;
②若反應經4min達到平衡,平衡時C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”;
(2)若維持容器壓強不變:達到平衡時C的體積分數________22%填“大于”、“等于”或“小于”。
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【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定,其結構式如圖:
(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________,C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數目是________,碳原子的雜化方式為________。
(3)丁二酮肟鎳分子內含有的作用力有________(填字母)。
a.配位鍵 b. 離子鍵 c. 氫鍵 d. 范德華力
(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示,其化學式為________。
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