取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中c（K2CO3）=
 
；c（K2SO4）=
 
；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．12.18g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為12.18g-2.33g=9.85g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)守恒計(jì)算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
（2）根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．12.18g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故n（BaSO4）=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，故碳酸鋇的質(zhì)量為12.18g-2.33g=9.85g，故n（BaCO3）=
9.85g
197g/mol
=0.05mol，
（1）根據(jù)守恒n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，故c（Na2CO3）=
0.05mol
0.05mol
=1mol/L，
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故c（Na2SO4）=
0.01mol
0.05L
=0.2mol/L，
故答案為：1mol/L；0.2mol/L；
（2）根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=n（（BaCO3）=0.05mol，故二氧化碳的體積為v（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鋇和硫酸鋇的性質(zhì)，注意守恒思想的利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則：
（1）T、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋?div id="osma0yg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）T、X、Y、Z的單質(zhì)都可用電解法制得．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
電解法制取Y單質(zhì)：
 
；
實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)：
 
．
（3）T、Z元素的氫化物穩(wěn)定性：
 
＞
 
；沸點(diǎn)：
 
＞
 
．
（4）上述四種元素間最有可能形成離子鍵的是
 
元素和
 
元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是
 
．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
 
；然后將濾液
 
，從而析出紅礬鈉．
（3）重鉻酸鈉在400℃時(shí)可分解為鉻酸鈉和三氧化鉻．交通警察曾經(jīng)用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化，可以判斷司機(jī)是否酒后駕車．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（提示：硅膠中的+6價(jià)鉻能被酒精蒸氣還原為+3價(jià)鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol?L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
 
．
②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、E
 
；
②寫出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B
 
、C、
 
D
 
E、
 
；
③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：
 

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑
 

除去，反應(yīng)方程式為
 
，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族
（1）寫出B、D兩元素的元素符號(hào)；B．
 
D．
 
．
（2）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填寫元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）元素E在周期表中的位置
 
．D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）B與C形成的化合物BC2的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若B可發(fā)生斐林反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、HCOOCH2CH2CH3
B、CH3COOCH2CH3
C、CH3CH2COOCH3
D、HOCH2CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
；Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）W2X2的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A元素可形成多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的物質(zhì)；B的原子半徑在短周期主族元素中最大；C原子核外電子占據(jù)7個(gè)不同的原子軌道；D的單質(zhì)在常溫常壓下是淡黃色固體．
（1）E在元素周期表中的位置
 
；B的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）A、D、E中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）；B、C兩元素第一電離能較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）A和D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)依據(jù)
 
．
（4）化合物AD2分子中共有
 
個(gè)α鍵和
 
個(gè)π鍵，AD2分子的空間構(gòu)型是
 
．
（5）C與E形成的化合物在常溫下為白色固體，熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為182.7℃，在177.8℃升華，推測(cè)此化合物為
 
晶體．工業(yè)上制取上述無水化合物方法如下：C的氧化物與A、E的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗12kgA的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移2×l03mol e-，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為含硅的化合物，其中B的水溶液俗稱水玻璃，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）如圖方框內(nèi)的四種物質(zhì)中
 
（填字母）是光導(dǎo)纖維的主要成分，能與其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是
 
，反應(yīng)方程式是
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：
 

②B→D：
 

（3）在坩堝中將燒堿高溫融化，下列坩堝中可選用的是
 

A、普通玻璃坩堝   B、石英玻璃坩堝
C、陶瓷坩堝       D、鐵坩堝．

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同步練習(xí)冊(cè)答案