工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是
 
．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
 
；然后將濾液
 
，從而析出紅礬鈉．
（3）重鉻酸鈉在400℃時可分解為鉻酸鈉和三氧化鉻．交通警察曾經(jīng)用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化，可以判斷司機是否酒后駕車．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（提示：硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol?L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
 
．
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；
（2）由圖可知，溫度高有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出；濾液的溫度較高，從溶液中獲得晶體需要冷卻結(jié)晶；
（3）硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（4）①SnCl2還原Fe3+生成亞鐵離子，自身被氧化為Sn4+；
②重鉻酸鉀溶液能氧化Sn2+，使消耗的重鉻酸鉀溶液體積偏大，計算鐵元素的質(zhì)量偏高；
③步驟5的操作是滴定，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管，錐形瓶內(nèi)盛放待測液．
解答： 解：（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；
（2）由圖可知，溫度高有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出；濾液的溫度較高，從溶液中獲得晶體需要冷卻結(jié)晶，
故答案為：有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出；冷卻結(jié)晶；
（3）硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；
故答案為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；
（4）①SnCl2還原Fe3+生成亞鐵離子，自身被氧化為Sn4+，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，故答案為：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；
②重鉻酸鉀溶液能氧化Sn2+，使消耗的重鉻酸鉀溶液體積偏大，計算鐵元素的質(zhì)量偏高，所測定的鐵的含量偏高，故答案為：偏高；
③步驟5的操作是滴定，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管，錐形瓶內(nèi)盛放待測液，故答案為：酸式滴定管、錐形瓶．
點評：本題考查學(xué)生對數(shù)據(jù)及圖象的分析、常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)滴定等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．某研究性學(xué)習(xí)小組關(guān)于沉淀的成分進(jìn)行了探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)一：沉淀只有CuCO3．
假設(shè)二：沉淀只有
 
．
假設(shè)三：沉淀是CuCO3、Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
[進(jìn)行實驗]
假設(shè)三成立，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）．

（1）上述各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）實驗結(jié)束時要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，CO2吸收裝置質(zhì)量增加了ng，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
[實驗分析]
（4）若假設(shè)一正確，利用上述裝置（連接順序不變）也能證明假設(shè)一正確，實驗現(xiàn)象是：
 
．
（5）若假設(shè)二正確，寫出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．某同學(xué)經(jīng)過比較沉淀成分的性質(zhì)，選擇了一種常見試劑，通過觀察實驗現(xiàn)象，就能快速判斷假設(shè)二的正確性，此試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類別不同，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列判斷正確的是（　�。�
A、X是羧酸，Y是酯
B、Z是醛，W是羧酸
C、Y是醛，W是醇
D、X是醇，Z是酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示．
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：
 
．
②反應(yīng)II的離子方程式為
 
．
③已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=
 
時，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：
 
．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉
 
（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，以硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相對分子質(zhì)量相等，則下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、N、M均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、M中沒有甲基
C、M中含碳量為26.1%
D、N中含有甲基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A易溶于水，且1molA能與Na反應(yīng)生成0.5molH2，但不與NaOH溶液反應(yīng)，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系可制得化學(xué)式為C4H8O2的酯．回答下列問題．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，其分子中含有的官能團是
 
（寫名稱）．A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并在括號中注明反應(yīng)類型
B→C：
 

C+A→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反應(yīng)：

回答下列問題：
（1）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有
 
．
（2）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是
 
．
（3）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是
 
．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（4）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是
 
，“取有機層”時使用的主要儀器是
 
．（填圖3對應(yīng)的字母）．
（5）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中c（K2CO3）=
 
；c（K2SO4）=
 
；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增加，元素X的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z的單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作為涂料．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）依據(jù)常溫下物質(zhì)狀態(tài)推測H2Y和H2Z沸點較高的是
 
（寫化學(xué)式）；在H-X，H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
．
（3）Y有多種氫化物，請寫出一種在酸性條件下能氧化W2+反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）已知：X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol
則反應(yīng)：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g）的△H=
 
．

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同步練習(xí)冊答案