Question

用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ?mol^-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
• B、由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574 kJ?mol^-1
• C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
• D、反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH₄反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)反應(yīng)①②，利用蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義來(lái)回答；
B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過(guò)程；
C．根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)回答；
D．根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)回答．

解答： 解：A．由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

2

×（①+②）得到，所以該反應(yīng)的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；
B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過(guò)程，反應(yīng)中生成的水為液態(tài)，放出熱量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故B正確；
C．若有1mol甲烷反應(yīng)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8，轉(zhuǎn)移電子相同，故C正確；
D．反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L（0.2mol）CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，沒(méi)有注明反應(yīng)物4.48 L CH₄溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量多少未知，所以不能說(shuō)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義以及化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度不大．