現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表,由左到右為18個(gè)縱行,堿金屬族為第1縱行,稀有氣體為第18縱行,按這個(gè)規(guī)定,下列說法中不正確的是( 。
A、第10縱行中肯定沒有非金屬元素
B、第3縱行中元素種類繁多
C、計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第15縱行
D、第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低,第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸升高
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.第10縱行為第ⅤⅢ族元素;
B.第3縱行為ⅢB族元素,含錒系和鑭系;
C.第15縱行為ⅤA族元素;
D.第1縱行為堿金屬元素,熔點(diǎn)為金屬鍵、金屬的半徑有關(guān);第17縱行為鹵族元素,元素單質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān).
解答: 解:A.第10縱行為第ⅤⅢ族元素,均為金屬元素,故A正確;
B.第3縱行為ⅢB族元素,含錒系和鑭系,則含元素的種類最多,故B正確;
C.第15縱行為ⅤA族元素,而計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于ⅣA族,故C錯(cuò)誤;
D.第1縱行為堿金屬元素,金屬的半徑越大,熔點(diǎn)越低,則從上到下熔點(diǎn)逐漸降低;第17縱行為鹵族元素,相對(duì)分子質(zhì)量越大,單質(zhì)的熔點(diǎn)越大,則從上到下熔點(diǎn)逐漸升高,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握縱行與族的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ?mol-1
下列說法不正確的是( 。
A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B、由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<-574 kJ?mol-1
C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D、反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是(  )
A、反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B、試劑Y是HCl,它與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成氫氧化鋁
C、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)
D、將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體
B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)為氫氧化鐵分子
D、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,加熱至溶液變?yōu)榧t褐色,停止加熱,制得氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表述正確的是( 。
A、羥基的電子式
B、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH
C、1-丁烯的鍵線式
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列判斷不正確的是( 。
A、沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3
B、熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4
C、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中存在大量的H+、Cl-、Fe3+,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A、OHˉ
B、Ag+
C、CO32-
D、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(  )
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍,c(OH-)卻上升了10倍
④常溫下,將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH<5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對(duì)于H2+I2?2HI的平衡體系,加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO2能使分解速率顯著加快.
A、①③④B、②⑥⑦
C、③④⑤D、②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將64gCu投入到100mL  18mol.L-1的濃硫酸中,加熱使之充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體(假設(shè)氣體全部逸出).則
(1)被氧化的銅的質(zhì)量是
 
g.
(2)若生成的氣體用NaOH溶液吸收,至少需要2mol.L-1NaOH
 
mL.
(3)若要使反應(yīng)后溶液中的銅繼續(xù)溶解,可在溶液中加硝酸溶液,當(dāng)加
 
molHNO3時(shí)銅恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅 (假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO)

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