Question

工業(yè)上向鍋爐里注入Na₂CO₃．溶液浸泡，將水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃而后用鹽酸去除．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、溫度升高．Na₂CO₃溶液的K_w和c（OH^一）均會(huì)增大
• B、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO₃^2-十CaSO₄=CaCO₃+SO₄^2-
• C、鹽酸溶液中，CaCO₃的溶解性大于CaSO₄
• D、Na₂CO₃溶液遇CO₂后，陰離子濃度均減小

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)溫度對(duì)水的電離平衡及鹽類水解的影響進(jìn)行判斷；
B．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析；
C．CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳；CaSO₄與鹽酸不反應(yīng)；
D．Na₂CO₃溶液遇CO₂后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答： 解：A．溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，K_w增大；溫度升高，Na₂CO₃的水解平衡正向移動(dòng)，c（OH^一）增大，故A正確；
B．硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松，且溶解度更小的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-，故B正確；
C．CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳；CaSO₄與鹽酸不反應(yīng)，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液遇CO₂后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中碳酸根離子和氫氧根離子的濃度減小，碳酸氫根離子的濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進(jìn)行是解題關(guān)鍵，題目難度中等．