16．在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)．現(xiàn)將100mL NO和SO2的混合氣體通入容器內(nèi)，用帶有導(dǎo)管的塞子密封．
（1）向容器內(nèi)通入O2的體積v（mL）在≤50mL數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變；
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O250mL；
（3）若向容器內(nèi)通入40mL O2后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO3為氣體，不考慮NO2生成N2O4的反應(yīng)）

分析 （2）根據(jù)方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：兩個反應(yīng)在O2不足時，加入O2不影響壓強(qiáng)，消耗氧氣的體積為混合氣體體積的一半，V（O2）=50mL，據(jù)此可判斷向容器內(nèi)通入O2的體積v（mL）范圍；
（2）根據(jù)方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：要使容器內(nèi)只含NO2和SO2兩種氣體，必須使NO、二氧化硫恰好完全反應(yīng)，則氧氣為混合氣體體積的一半；
（3）若向容器內(nèi)通入40ml O2后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，說明此時剛好把SO3反應(yīng)完全，根據(jù)SO3與O2的2：1的關(guān)系可知SO3的體積，結(jié)合總體積計算出一氧化氮體積．

解答 解：（1）根據(jù)方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：兩個反應(yīng)在O2不足時，加入O2不影響壓強(qiáng)，消耗氧氣的體積為混合氣體體積的一半，V（O2）=50mL，
所以只要滿足V（O2）≤50mL容器內(nèi)的壓強(qiáng)就不變，
故答案為：）≤50mL；
（2）根據(jù)方程式2NO+O2=2NO2、2SO2+O2=2SO3可知：要使容器內(nèi)只含NO2和SO2兩種氣體，必須使NO、二氧化硫恰好完全反應(yīng)，則混合氣體體積的一半，V（O2）=50mL，
故答案為：50；
（3）若向容器內(nèi)通入40ml O2后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，說明此時剛好把SO3反應(yīng)完全，考慮到SO3與O2的2：1的關(guān)系可知SO3為40mL×2=80mL，
則原混合氣體中NO的體積為：100mL-80mL=20mL，
故答案為：20．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
B．配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液，需將NaOH固體放在燒杯中，用托盤天平稱取10.00g，選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制
C．常溫下可用鐵質(zhì)或鋁制容器儲運(yùn)濃硝酸，是因為常溫下二者不發(fā)生反應(yīng)
D．銨鹽在加熱時都會分解產(chǎn)生氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（　�。�
A．既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料
B．雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料
C．既能使?fàn)t火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料
D．不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸．（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH2SO4；
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是濃硫酸、加熱；
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物G的一種合成路線如圖所示，其中A的相對分子質(zhì)量為151，它的核磁共振氫譜顯示為2組峰．且峰面積比為9：2；取少量A與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定條件下1molD可與2molH2反應(yīng)生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基均只有一個．

回答下列問題：
（1）A含有的官能團(tuán)是溴原子（寫名稱），由B生成C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多種同分異構(gòu)，其中與D所官能團(tuán)相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種（不含立體異構(gòu)）．
（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）寫出同時滿足下列三個條件的有機(jī)物的所有結(jié)構(gòu)簡式：．
①與F互為同分異構(gòu)體
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．39g苯中含有C═C鍵數(shù)為1.5NA
B．0.5molFeBr2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，14g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．石棉是一種壓縮強(qiáng)度大，柔軟性強(qiáng)、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料，而且價格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，將其改寫成氧化物的形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我們將此物質(zhì)中顯+2價、+3價的鐵元素分別表示為Fe2+與Fe3+，則n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
（2）云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性的硅酸鹽．葉蠟石的成分為AlSi2（OH）O5，白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其電荷形成，白云母用鹽的形式可表示為KH2Al3Si3O12，將其改成氧化物的形式為K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫
化學(xué)式）NaOH和NaHCO3；其物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2
氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90kJ•mol-1
直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可以改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）
（3）在一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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