6．下列說法正確的是（　　）
A．濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
B．配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液，需將NaOH固體放在燒杯中，用托盤天平稱取10.00g，選用250ml的容量瓶進行配制
C．常溫下可用鐵質或鋁制容器儲運濃硝酸，是因為常溫下二者不發(fā)生反應
D．銨鹽在加熱時都會分解產(chǎn)生氨氣

分析 A．濃硝酸見光易分解；
B．托盤天平精確到0.1；
C．鐵鋁和濃硫酸、濃硝酸反應，但反應只是在鋁的表面發(fā)生；
D．硝酸銨加熱分解不生成氨氣．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，要保存棕色試劑瓶中，故A正確；
B．托盤天平精確到0.1，無法稱量10.00g，故B錯誤；
C．鐵鋁和濃硫酸、濃硝酸反應，但反應只是在鋁的表面發(fā)生，當表面生成致密的氧化膜后反應就停止，即鈍化，故C錯誤；
D．硝酸銨加熱分解不生成氨氣，反應方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的保存、溶液的配制以及銨鹽的性質等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）．（3）．（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO2的溶解）（　�。�
A．（1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na2CO3
B．（3）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3．NaOH
C．（2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3．NaHCO3
D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．用加入過量鐵粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中是否含有SO42-
D．用紫色石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1mol H2O含6.02×1023個H2O；2mol H10mol 質子． 0.5mol H2SO4中含6.02×1023個H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將0.20mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是（　�。�
　加入的物質　結論
A　100mL　 2mol•L-1H2SO4　反應結束后，c（Na+）=c（SO42-）
B　0.20molCaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C　200mL H2O　由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D　0.4molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，寫出此反應的化學方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染．
（5）圖中C中的導管E的末端須在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高產(chǎn)率．
（6）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質，最好選擇下列C（選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（7）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過程中每次分液時產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將一定質量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的體積關系如圖所示．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：

（1）合金中Mg的質量2.4g；
（2）所用硫酸的物質的量濃度4mol/L．
（3）m1=21.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．四種元素的簡單氫化物都為極性分子
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定條件下，NO2和SO2很容易發(fā)生反應生成NO和SO3，該反應為不可逆反應．現(xiàn)將100mL NO和SO2的混合氣體通入容器內(nèi)，用帶有導管的塞子密封．
（1）向容器內(nèi)通入O2的體積v（mL）在≤50mL數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強不變；
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O250mL；
（3）若向容器內(nèi)通入40mL O2后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO3為氣體，不考慮NO2生成N2O4的反應）

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