Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第

三

周期第

IVA

族．
（2）熱穩(wěn)定性：H₂O

＞

H₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找

B

．（填序號(hào)）
A．優(yōu)良的催化劑    B．半導(dǎo)體材料    C．合金材料    D．農(nóng)藥
（4）根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：
①陰影部分元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是

Cl

元素．（填元素符號(hào)）
②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄

＜

H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硅的原子序數(shù)為14，結(jié)合原子核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)判斷在周期表中的位置；
（2）根據(jù)非金屬性比較氫化物的強(qiáng)弱；
（3）位于金屬和非金屬的分界線的元素可做半導(dǎo)體材料；
（4）根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱判斷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性．

解答：解：（1）硅的原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于第三周期第ⅣA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）O和S在同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故答案為：＞；
（3）位于金屬和非金屬的分界線的元素可做半導(dǎo)體材料，故答案為：B；
（4）①同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因F無(wú)正價(jià)，所以酸性最強(qiáng)的元素為Cl，故答案為：Cl；
②同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性H₃AsO₄＜H₂SeO₄，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律．