15．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
B．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱
C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D．常溫下1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中

分析 A．金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，只能和濃硫酸反應(yīng)；
B．反應(yīng)中二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的量不變；
C．常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化；
D．金屬銅和濃硝酸以及稀硝酸均會(huì)發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知64g即1mol銅片與含2 molH2SO4濃硫酸共熱恰好反應(yīng)，但是實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變稀，金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以金屬銅會(huì)剩余，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，所以二氧化錳不會(huì)溶解，故C錯(cuò)誤；
C．常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中金屬會(huì)剩余，故C錯(cuò)誤；
D．金屬銅和濃硝酸以及稀硝酸均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，1mol銅片投入含4mol的濃硝酸中，會(huì)恰好反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)情況為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知相鄰的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．請(qǐng)畫(huà)出C原子和A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO3和MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
②H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和H2O：
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取1mol充分燃燒，耗氧量為定值的是（　　）
A．C2H6、C2H4OB．C2H4O、C2H4O2C．C2H6O、C3H6O3D．C3H8O3、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物在一定條件下能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　　）
A．CH3-CHCl-CHOB．CH3-CHBr-CHBr-CH3
C．CH3-C≡C-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“高鈣奶”中“鈣”是指（　�。�
A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表列出了①～⑩九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑩⑥
3①③④⑧⑨⑦
4②
（1）寫(xiě)出①③④⑨的元素符號(hào)Na、Mg、Al、S．
（2）寫(xiě)出⑦單質(zhì)的化學(xué)式Cl2．灼燒②的化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可看見(jiàn)火焰呈紫色，
（3）寫(xiě)出①單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的質(zhì)子數(shù)為8，其原子核外有2個(gè)電子層．最外層電子數(shù)為6．
（5）元素④與⑥形成化合物的化學(xué)式為Al2O3，該化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）單質(zhì)⑦與石灰乳Ca（OH）2 反應(yīng)可制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，其水溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則N2O4的濃度為原來(lái)的兩倍
B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺
C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍
D．平衡向右移動(dòng)，但混合氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是A，含分子個(gè)數(shù)最多的是A，含原子個(gè)數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
    A.6g氫氣    B.0.5molCO2 C.1.204×1024個(gè)氯化氫分子    D.147g硫酸   
    E.92g乙醇（C2H5OH）　　　F.9mL水
（2）某同學(xué)用10mol•L-1的濃鹽酸配制100mL2mol•L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．

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