Question

9．（1）下列物質(zhì)中，標準狀況下體積最大的是A，含分子個數(shù)最多的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
    A.6g氫氣    B.0.5molCO₂ C.1.204×10²⁴個氯化氫分子    D.147g硫酸   
    E.92g乙醇（C₂H₅OH）　　　F.9mL水
（2）某同學用10mol•L^-1的濃鹽酸配制100mL2mol•L^-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
①需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
②配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氣、硫酸、乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量；
根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，硫酸、乙醇與水是液體，相同物質(zhì)的量的體積遠遠小于氣體的體積；
根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；
由各物質(zhì)的量的分子式可知，氫氣中氫原子物質(zhì)的量是氫氣的2倍，二氧化碳中原子的物質(zhì)的量是二氧化碳的3倍，HCl中原子的物質(zhì)的量等于HCl的2倍，硫酸中原子的物質(zhì)的量硫酸分子的7倍，乙醇中原子物質(zhì)的量為乙醇的9倍，水中原子的物質(zhì)的量是水的3倍，據(jù)此計算判斷；
根據(jù)m=nM計算二氧化碳、氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，據(jù)此判斷；
（2）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
②根據(jù)所需濃鹽酸的體積選擇量筒規(guī)格，根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．

解答 解：A.6g H₂的物質(zhì)的量為$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol，
B.0.5mol CO₂，
C．HCl的物質(zhì)的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×2{0}^{23}}$=2mol，
D.147g H₂SO₄的物質(zhì)的量為$\frac{147g}{98g/mol}$=1.5mol，
E.92g乙醇的物質(zhì)的量=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，
F．水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，水的物質(zhì)的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
硫酸、乙醇與水是液體，相同物質(zhì)的量體積遠遠小于氣體，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，故體積最大的是6g H₂；
根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多，故含有分子數(shù)目最多的是6g H₂；
氫氣中含有原子為3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子為0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子為2mol×2=4mol，硫酸中含有原子為1.5mol×7=10.5mol，乙醇中含有原子物質(zhì)的量=2mol×9=18mol，水中含有原子為0.5mol×3=1.5mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；
氫氣的質(zhì)量6g，CO₂的質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，HCl的質(zhì)量為2mol×34g/mol=68g，硫酸的質(zhì)量147g，乙醇的質(zhì)量為92g，水的質(zhì)量為為9mL×1g/mL=9g，故質(zhì)量最大的是：147g 硫酸，
故答案為：A；A；E；D．
（2）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設濃鹽酸的體積為xmL，則xmL×10mol/L=100mL×2mol/L，解得：x=20.0，
所以應量取的濃鹽酸體積是20.0mL，
故答案為：20.0；
（2）②操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．所以還必須用到的儀器有：100mL容量瓶，膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，注意對公式的理解與運用，注意基礎知識的理解掌握，題目難度中等．