2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B．Na2O2與H2O反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

分析 A．酸性條件下氯離子與次氯酸根離子反應生成氯氣；
B．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
D．溴水過量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化．

解答 解：A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合后會生成氯氣，易中毒，反應的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；
B．Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應生成硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．FeI2溶液中滴入過量溴水，離子方程式按照溴化亞鐵的組成書寫，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+4Br-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將lmol純凈的A置于特制的真空密閉容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判斷該反應己經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．反應速率VB（正）=VC（逆）B．B、C物質(zhì)的量之比保持不變
C．B的體積分數(shù)不變D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A稀硫酸Na[Al（OH）4]溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示的裝置，采用廉價的鎳催化劑，通過電化學方法，可在堿性環(huán)境中直接使尿素轉(zhuǎn)化成純氫，電極為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過，下列相關敘述不正確的是（　　）
A．尿素由碳、氮、氧、氫四種元素組成的有機化合物
B．尿素在陽極被氧化，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子為6 mol
C．a、b兩處生成的氣體體積比為1：3
D．假設電解過程中溶液體積不變，電解后排出液的pH比通入前大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應用廣泛．
（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應①：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
反應②：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，則△H1
＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2＜0．溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．在300K～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是300～600K范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應①對應的平衡體系向逆反應方向移動的程度比反應②的�。�

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對環(huán)境的影響．
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為6：25．
②NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應是放熱反應，775K時，反應達平衡，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．寫出此條件下發(fā)生反應的化學方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（3）某乙醇燃料電池采用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．該電池負極的電極反應式為C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　　）
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點
C．圖中b點有AgBr沉淀析出
D．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．X可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組烴的混合物，只有總質(zhì)量一定，無論按何比例混合，完全燃燒后生成CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C7H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A（C2H4）是基本的有機化工原料．用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：
回答下列問題：
（1）A中官能團名稱是碳碳雙鍵  B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，．
（2）寫出反應①的化學方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2．
（3）D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%，則D相對分子質(zhì)量為122⑥的反應類型氧化反應
（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）或
i．含有苯環(huán)和 結(jié)構(gòu)
ii．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）9種．
（6）參照  的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖：
合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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