Question

7．t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在t℃時(shí)，AgBr的K_sp為4.9×10^-13
• B． 通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
• C． 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出
• D． 在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

Answer 1

分析 A．由圖中c點(diǎn)可知Ksp（AgBr）；
B．由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，溴離子濃度不變，而蒸發(fā)時(shí)溴離子濃度增大；
C．b點(diǎn)在曲線的上方，Qc＞Ksp；
D．t℃時(shí)，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$．

解答 解：A．由圖中c點(diǎn)可知Ksp（AgBr）=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故A正確；
B．由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，溴離子濃度不變，而蒸發(fā)時(shí)溴離子濃度增大，則不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)在曲線的上方，Qc＞Ksp，則b點(diǎn)有AgBr沉淀析出，故C正確；
D．t℃時(shí)，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$=$\frac{4×1{0}^{-10}}{4.9×1{0}^{-13}}$=≈816，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp、K的計(jì)算、沉淀的生成為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．