【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A.0.1mol·L-1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、

B.無色透明的溶液：Cu2+、、、

C.使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-

D.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、、、

【答案】A

【解析】

A. 離子之間均不發(fā)生反應，可以大量共存，A項正確；

B. 無色透明的溶液中不能含有Cu2+，且Cu2+與不能大量共存，B項錯誤；

C. 使pH試紙變紅的溶液呈酸性，H+、Cl-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C項錯誤；

D. 水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，若為強堿性，則不能大量存在，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要_____molO2。

（2）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

①分離出甲醇的操作是________。

②萃取用到的分液漏斗分液時有機層在分液漏斗的____填（“上”或“下”）層。

（3）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是__________________________ ；

（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_________(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（5）寫出反應中可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物結構簡式______________（只要寫一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價如表所示，下列說法正確的是( )

元素代號

原子半徑/nm

主要化合價

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6、﹣2

L

0.099

+7、﹣1

M

0.077

+4、﹣4

Q

0.074

﹣2

A.等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的物質的量相等

B.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應

C.在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

D.Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于L的簡單氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是

A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小

B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大

C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下，可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C

B.A點對應的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B點溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1799年，英國化學家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。

(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為________。

(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________。

(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應歷程如下圖所示，兩步反應分別為：反應①Fe++N2OFeO+N2；反應②______________

由圖可知兩步反應均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應，由______(填“反應①或反應②”)決定反應達到平衡所用時間。

(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示：

①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是：____ ；

②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，，通過計算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。

(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應的進行，容器內CO的物質的量分數(shù)變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

物質的量分數(shù)

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結構式如圖所示。下列有關香天竺葵醇的說法錯誤的是

A.分子中含有兩種官能團

B.該物質中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應和氧化反應

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