【題目】I.AG七種元素中,除F外其他均為短周期主族元素,它們的原子結(jié)構或性質(zhì)如下表所示:

元素

原子結(jié)構或性質(zhì)

A

其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

B

與A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性

C

地殼中含量最多的元素

D

D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,是地殼中含量多的金屬元素

E

其單質(zhì)主要存在于火山口附近

F

生活中常見的金屬,它的某種氧化物具有磁性

G

G原子與D原子同周期,且原子半徑是同周期元素中最大的

請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置是_______;F的原子結(jié)構示意圖是_____________。

(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是_____。(填序號)

①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中,E呈正價④E的氫化物的沸點高于于C的氫化物的沸點

(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是______(填化學式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為:_______。

(4)A的氫化物有多種,1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子,請寫出該氫化物的電子式:______。己知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ,寫出該氫化物燃燒熱:_________

II.甲、乙、丙,丁均為上述元素所形成的物質(zhì),甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系:

(1)若乙為淡黃色固體,②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物,丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學方程式:__________。

(2)若丁物成質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的—種引起溫室效應的主要氣體。寫出丙→丁的離子方程式:__________。室溫下,若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1,則該溶液的pH為______。

(丁的Ksp為1.3×10-33)

【答案】 笫二周期第IVA族 ②③ NH4HCO3 NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O 1040 kJ·mol-1 離子鍵與共價鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 5

【解析】I.本題考查元素周期表和元素周期律的應用,(1)A的一種同位素可以推測化石的年代,A為C,位于第三周期IVA族;F生活中常見的金屬,它的某種氧化物具有磁性,此氧化物是Fe3O4,即F為Fe,位于第四周期VIIIA族,第26號元素,原子結(jié)構示意圖為;(2)①非金屬性的強弱,與物質(zhì)的狀態(tài)無關,故①錯誤;②非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,因此C的非金屬性強于E,故②正確;③非金屬性的強,得電子能力強,表現(xiàn)負價,因此C的非金屬性強于E,故③正確;④非金屬性的強弱與熔沸點高低無關,故④錯誤;(3)B與C同周期,B的最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性,因此B為N,C是地殼中含量最多的元素,即C為O,四種元素組成陰陽離子,化合物是離子化合物,陰陽離子個數(shù)比為1:1,即化合物是NH4HCO3,與足量NaOH溶液在加熱時發(fā)生的離子反應是NH4+HCO3+2OHNH3↑+CO32-+2H2O;(4)此物質(zhì)屬于烴,1mol烴中含有14mol電子,一個碳原子有6個電子,因此此烴為C2H2,其電子式為;燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,因此1molC2H2的燃燒熱是40×26kJ·mol-1=1040kJ·mol-1;II.考查無機推斷,(1)乙為淡黃色固體,乙是由單質(zhì)甲產(chǎn)生,因此乙為Na2O2,甲為Na,②③與同一種液態(tài)氫化物反應,即與水反應,則丙為NaOH,丁物質(zhì)常用于食品工業(yè),因此丁為NaHCO3,Na2O2的電子式為:,還有離子鍵和非極性共價鍵,乙→丙的反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(2)丁物質(zhì)具有兩性,且反應④通入過量的一種引起溫室效應的氣體,此氣體為CO2,即丁為Al(OH)3,因此甲為Al,②③均要強堿溶液,則丙為NaAlO2,乙為鋁鹽,丙→丁的離子反應方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,根據(jù)溶度積進行計算,c(OH)= ==10-9mol·L-1,c(H)=Kw/c(OH)=10-14/10-9mol·L-1=10-5mol·L-1,即pH=5。

練習冊系列答案
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②質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為142的鈾(U)原子: U

③向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2:CO2 + H2O+ 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-

④在由水電離出的c (OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

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(2)a、b、c三點溶液c(H+)由小到大的順序 是___________;

(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是 _______點。

(4)若要把b點溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)均減小,可采用的方法是___________(選擇正確的選項)

A.加水 B.加NaOH C.加H2SO4 D.加Na2CO3

(5)若要使c點溶液中的c(CH3COO)提高,可以采取下列措施中的________(填字母 序號)。

A.加熱 B.加NaOH固體 C.加水 D.加固體CH3COONa

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(1) A可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯),順丁橡膠的結(jié)構簡式為_________,若順丁橡膠的平均相對分子質(zhì)量為540108,則平均聚合度為__________。

(2) F的結(jié)構簡式為__________,反應④的條件是________________

(3) ①一⑥反應中屬于取代反應的是__________。

(4) 下列有關B的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10

b. 質(zhì)譜儀可檢測B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82

c. 紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上

d. 核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰

(5) 寫出反應③的化學方程式_________________。

(6) 同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為__________種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位

(7) 參照上述合成路線,現(xiàn)僅以A為有機原料,無機試劑任選,設計制備的合成路線。

已知:①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化;

(R,R’代表烴基或氫)

___________________________________________ 。

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回答下列問題:

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(2)在溫度較高時KOHCl2反應生成的是KClO3,寫出在溫度較高時KOHCl2反應的化學方程式

___________________;

3)在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是

A.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

B.為下一步反應提供堿性的環(huán)境

CKOH 固體溶解放熱,有利于提高反應速率

D.與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應,生成更多的 KClO

4)向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入 90% FeNO33,發(fā)生反應的離子方程式為:

Fe3+3OH═Fe(OH)3 。

5)用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品,除能洗去雜質(zhì)外,其優(yōu)點有 。

6)如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

7)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì),配平該反應的離子方程式:

____FeO42+ H2O= FeOH3(膠體)+ O2↑+

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