【題目】在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、C1-、NO
B.0.1mol·L-1FeC13溶液中:NH、Mg2+、SO、NO
C.0.1mo1·L-1KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中:K+、NH、C1-、HCO
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【題目】某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機離子,進行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有
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【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關(guān)敘述正確的是( )
A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大
B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大
C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1
D.反應(yīng)中都是氧元素被還原
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【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-574.4 kJ·mol-1。
(1)下圖是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min),且反應(yīng)前后體系的壓強之比為____。
(2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。
②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。
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【題目】I.由三種元素組成的化合物A,式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化,其中B的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),C是不溶于酸的白色沉淀。
請回答∶
(1) C的化學(xué)式是______,組成A的三種元素是________。
(2) A加熱分解的化學(xué)方程式是_____。
(3) E可以和SCl2反應(yīng)生成一種常用于有機合成的物質(zhì)SOCl2和另一種常見氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
II.實驗室測定某鐵鋁合金中的鋁含量,利用如圖裝置和試劑完成。
請回答∶
(1)下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是_______。
A.由于恒壓分液漏斗的存在,該裝置不能進行氣密性檢查
B.讀數(shù)前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平
C.反應(yīng)完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B中
D.需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程
(2)若將恒壓分液漏斗(A) 去掉導(dǎo)管a,改成普通分液漏斗,則測得鐵鋁合金中的鋁含量______,(填“偏大”、“偏小”或“不變”),請說明理由_____。
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【題目】下列反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng),按下列要求作答:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況___;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)該反應(yīng)的氧化劑是___,發(fā)生了___反應(yīng)。
(3)將其改寫成離子方程式___。
(4)當(dāng)有2molHCl消耗時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。
(5)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
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【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s 建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是
A.B.C.D.
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源,被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。
(1)用CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。
幾種物質(zhì)的相對能量如下:
△H=______kJ·mo1。改變下列“量”,一定會引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號)。
A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計量數(shù)
(2)有利于提高反應(yīng)中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標(biāo)號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)/n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。
當(dāng)n(Mn)/n(Cu)=2時,二甲醚的選擇性()為85.8%,此時二甲醚的產(chǎn)率為_________。
(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為Cr3+。原理如下圖:
①燃料電池中的負(fù)極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應(yīng)式為______________________________。
②消耗6.9g二甲醚時可處理Cr的含量為26.0g·L-1的廢水1L,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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