【題目】在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+C1-、NO

B.0.1mol·L-1FeC13溶液中:NH、Mg2+、SONO

C.0.1mo1·L-1KI溶液中:Na+、K+ClO-、OH-

D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中:K+、NHC1-、HCO

【答案】B

【解析】

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液為酸性,Fe2+、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;

B0.1mol·L-1FeC13溶液顯酸性,NH、Mg2+、SONO之間不反應(yīng),在酸性條件下可以大量共存,故B符合題意;

C0.1mo1·L-1KI溶液中碘離子具有還原性,ClO-具有氧化性,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C不符合題意;

D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液為酸性或堿性,酸性或堿性條件下HCO均不能大量共存,故D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機離子,進行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關(guān)敘述正確的是(

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是21

D.反應(yīng)中都是氧元素被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)上常用COH2合成甲醇,熱化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-574.4 kJ·mol1

1)下圖是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后,COCH3OHg)的濃度隨時間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min),且反應(yīng)前后體系的壓強之比為____。

2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO20 mol H2CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

A、BC三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為_____。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.由三種元素組成的化合物A,式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化,其中B的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),C是不溶于酸的白色沉淀。

請回答∶

(1) C的化學(xué)式是______,組成A的三種元素是________。

(2) A加熱分解的化學(xué)方程式是_____

(3) E可以和SCl2反應(yīng)生成一種常用于有機合成的物質(zhì)SOCl2和另一種常見氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

II.實驗室測定某鐵鋁合金中的鋁含量,利用如圖裝置和試劑完成。

請回答∶

(1)下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是_______。

A.由于恒壓分液漏斗的存在,該裝置不能進行氣密性檢查

B.讀數(shù)前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平

C.反應(yīng)完成后生成的氫氣都要轉(zhuǎn)移至裝置B

D.需要控制NaOH的量以防止產(chǎn)生氣體過多超過量氣裝置的量程

(2)若將恒壓分液漏斗(A 去掉導(dǎo)管a,改成普通分液漏斗,則測得鐵鋁合金中的鋁含量______,(填偏大、偏小不變),請說明理由_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng),按下列要求作答:MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2

1)用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況___;MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2

2)該反應(yīng)的氧化劑是___,發(fā)生了___反應(yīng)。

3)將其改寫成離子方程式___。

4)當(dāng)有2molHCl消耗時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

5)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___(填序號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s 建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源,被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料。

(1)COH2合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H。

幾種物質(zhì)的相對能量如下:

H=______kJ·mo1。改變下列,一定會引起H發(fā)生變化的是_____(填代號)。

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計量數(shù)

(2)有利于提高反應(yīng)中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標(biāo)號)

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。

當(dāng)n(Mn)n(Cu)=2時,二甲醚的選擇性()858%,此時二甲醚的產(chǎn)率為_________。

(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為Cr3+。原理如下圖:

①燃料電池中的負(fù)極是______(“M”“N”)電極。電解池陰極的電極反應(yīng)式為______________________________。

②消耗69g二甲醚時可處理Cr的含量為260g·L-1的廢水1L,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g

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