【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過(guò)程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過(guò)濾;③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑
B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)
C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度
【答案】A
【解析】
A、結(jié)合流程分析,需將四價(jià)錳還原為二價(jià),因植物粉為有機(jī)物,具有還原性,選項(xiàng)A正確;
B、根據(jù)KSP可知,pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、二氧化錳不能與酸反應(yīng),無(wú)法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、碳酸氫銨不穩(wěn)定,受熱易分解,故不能溫度太高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
, b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是( )
A. 原子半徑:a>c>d>b B. 電負(fù)性a>b>d>c
C. 原子序數(shù):d>a>c>b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c>d>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過(guò)渡金屬元素化合物的性質(zhì)
(1)向溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,為順利看到較長(zhǎng)時(shí)間的白色沉淀,設(shè)計(jì)了如圖裝置:①檢查裝置氣密性,裝入藥品;②打開(kāi)止水夾K;③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純;④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是:________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)量草酸亞鐵晶體加熱過(guò)程中,固體質(zhì)量變化如圖所示:
①請(qǐng)寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
②點(diǎn)成分為:________。
(3)向溶液中加入過(guò)量溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A.過(guò)量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題,其中乙裝置中X為離子交換膜。
請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:____________________________________。
(2)向乙中加入幾滴酚酞溶液,工作一段時(shí)間后鐵電極附近溶液變紅,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋相關(guān)原因__________________________________
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有4.48 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為__________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,b應(yīng)是____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 4C(g)的敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4a mol的C同時(shí)分解a mol AB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol B同時(shí)生成4a mol CD.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時(shí),平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是( )
圖甲,圖乙
A.圖甲中,曲線(xiàn)1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B.圖乙中,a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)>v(b)
C.圖甲中,d點(diǎn)時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D.圖乙中,c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率:v(逆) < v(正)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;Z與R同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃;Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍,W有W2、W3兩種常見(jiàn)單質(zhì);含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))__________;請(qǐng)寫(xiě)出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料,請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式______________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z與R元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫(xiě)化學(xué)式)
(5)R的簡(jiǎn)單氫化物具有強(qiáng)還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小,其中△H2<△H1的是( )
A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2
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